下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ）
| A、分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 | B、杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 | C、杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 | D、sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° |
下列说法中错误的是（ ）
| A、当中心原子的配位数为6时，配合单元常呈八面体空间结构 | B、[Ag（NH3）2]+中Ag+空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键 | C、配位数为4的配合物均为正四面体结构 | D、已知[Cu（NH3）2]2+的中心原子采用sp杂化，则它们的空间构型为直线型 |
关于杂化轨道类型，下列判断错误的是（ ）
| A、苯和石墨中的C都采取的是sp2杂化类型 | B、N2H4中的N和HClO中的O都采取的是sp3杂化类型 | C、葡萄糖中的C都采取的是sp3杂化类型 | D、CS2和C2H2中的C都采取的是sp杂化类型 |
有关杂化轨道的说法不正确的是（ ）
| A、杂化轨道全部参加形成化学键 | B、sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° | C、四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释 | D、杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 |
下列分子，中心原子的杂化类型和分子的极性均与乙烯C2H4相同的是（ ）
| A、CH4 | B、H2O | C、BF3 | D、SO2 |
根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断BF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ）?
| A、直线形 sp杂化 | B、三角形 sp2杂化? | C、三角锥形 sp2杂化 | D、三角锥形 SP3杂化? |
下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是（ ）
| A、CH4 | B、NH3 | C、H2O | D、BF3 |
下列物质中，中心原子的杂化类型为sp3杂化的是（ ）
| A、BeCl2 | B、NH3 | C、BF3 | D、C2H4 |
下列分子中，中心原子不是采取sp2型杂化的是（ ）
| A、BCl3 | B、PCl3 | C、C2H4 | D、C6H6 |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 | B、分子中中心原子通过sp2杂化轨道成键时，该分子不一定为平面三角形 | C、杂化轨道理论与价层电子互斥理论都可以分析分子的空间构型 | D、四面体型结构的分子一定是非极性分子 |