Question

下列分子，中心原子的杂化类型和分子的极性均与乙烯C₂H₄相同的是（　　）

• A、CH₄
• B、H₂O
• C、BF₃
• D、SO₂

Answer 1

分析：根据分子的组成判断形成的δ键数目以及孤电子对数目，以此判断杂化类型，C₂H₄中C形成3个δ键，无孤电子对，为sp²杂化，为非极性分子，并依此判断分子的立体构型，并判断分子的极性．

解答：解：A．CH₄中C形成4个δ键，无孤电子对，为sp³杂化，为正四面体结构，为非极性分子，故A错误；
B．H₂O中O形成2个δ键，孤电子对数=

6-2×1

2

=2，为sp³杂化，分子为V形，为极性分子，故B错误；
C．BF₃中B形成3个δ键，为为sp²杂化，无孤电子对，为平面三角形分子，为为非极性分子，故C正确；
D．SO₂中S形成2个δ键，孤电子对数

6-2×2

2

=1，为sp²杂化，分子为V形，为极性分子，故D错误．
故选C．

点评：本题考查杂化类型以及分子极性的判断，题目难度中等，本题注意把握杂化类型的判断方法，如分子结构对称，则应为非极性分子．