请根据如下流程和提示回答问题．

提示：①2Cu⁺Cu+Cu²⁺；②AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（1）滤液A中铁元素的存在形式为______（填写离子符号），原因是______（书写相应化学方程式即可），检验试剂是______．
（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨．
①由滤液C生成金属E至少经过______步反应，其中属于分解反应的有______个．
②用于焊接钢轨的化学反应方程式为______．
（3）固体混合物D在空气中灼烧时发生的氧化还原反应的化学方程式为______．

从下列实验事实所引出的相应结论正确的是

选项	实 验 事 实	结　　 论
A	其他条件相同，硫代硫酸钠溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短	当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快
B	在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变	催化剂一定不参与化学反应
C	等体积H+浓度相同的盐酸和醋酸同时分别与少量等质量的形状相同的锌粒反应	产生氢气的质量相同
D	在容积可变的密闭容器中发生反应： H2（g）+I2（g）?2HI（g），把容积缩小一倍	正反应速率加快，逆反应速率不变

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

I．“阿波罗登月计划”总指挥韦伯在“阿波罗”登月成功后曾说：“阿波罗计划”中没有一项新发明的技术，都是现成的技术，关键在于综合．综合也是创新，例如可以用玻璃管制成的U形管、T形管、乳胶管、弹簧夹连接成如图所示的一种装置，在U型管中加入适量的红色溶液，即得简单U型气压计，我们可将它应用于多项实验，如：A．证明空气中的氧气参与氧化还原反应的实验（如铁生锈）；B．溶解热效应实验（如硝酸铵溶于水）；C．装置的气密性检验实验；D．检验某些气体性质的实验（如CO2，SO2、Cl2等与碱溶液的反应）等等．请从A或B中选择一项实验，画出该实验的装置图，写出实验名称．要求：①除U形气压计外，其他实验仪器或用品仅能从以下仪器中选取：广口瓶、小试管、胶头滴管、橡皮塞、乳胶管、导管；②实验药品或试剂自定，但需在图中注明．
______
实验名称：
Ⅱ．广口瓶简单，但它的用途真不简单！实验室用Zn粒和盐酸反应制得的H2，其中含酸雾、水汽、硫化氢及少量氧气等杂质气体，某同学仅用四只广口瓶设计了以下几种装置，按一定顺序连接，便达到了当气体通过时，每一装置除去一种气体的目的．
（1）它们连接的顺序为______；
（2）除去H2S的离子方程式为______；
（3）除去O2的离子方程式为______，观察到的现象为______．

经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO₂）而中毒，原因是NaNO₂像食盐一样既有咸味，又有很强毒性．已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O
（1）HI表现的性质是______ （填序号）
A．只有还原性　 B．还原性和酸性　　C．只有氧化性　　D．氧化性和酸性
（2）用双线桥表示电子转移的方向和数目______
（3）当此反应中转移的电子数为2.408×10²³时，被氧化的HI物质的量为______．

若N_A代表阿伏加德罗常数，则下列叙述中，正确的是

1. A.
   一定条件下，足量铜与200g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2N_A
2. B.
   16 g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为N_A
3. C.
   1L 0.5 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中含有的CO数为0.5N_A
4. D.
   78g Na₂O₂中所含阴离子的数目是2N_A

以下实验或操作不能达到目的是

1. A.
   用硝酸银和稀硝酸鉴别氯化钠、溴化钾和碳酸钠3种无色溶液
2. B.
   用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳
3. C.
   用10 mL量筒准确量取8.00 mL 0.100 mol/L KMnO₄溶液
4. D.
   用电流计、烧杯及稀盐酸等用品可鉴别铁丝和锡丝

下列各组离子一定能大量共存的是

1. A.
   加入KSCN溶液显血红色的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-
2. B.
   能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K⁺、NO₃^-、Cl^-、Fe²⁺
3. C.
   常温下水电离出的c（H⁺）?c（OH^-）=10^-20 （mol?L^-1）²的溶液中：Na⁺、ClO^-、S^2-、NH₄⁺
4. D.
   pH=7的溶液：Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-

某校课外活动小组为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计了下列实验．图中K为止水夹，F是装有一半空气的注射器，其中加热装置和固定装置均已略去．

请回答有关问题：
（1）设计装置A的目的是______．
（2）当完成装置A的实验目的后，关闭K，再将装置B中的铜丝插入稀硝酸．B中反应的离子方程式是______．
（3）将F中的空气推入E中，证明NO存在的实验现象是______，此过程发生反应的化学方程式是______．
（4）装置D中NaOH溶液的作用是______．

明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO₄）₂?12H₂O]．从明矾制备Al、K₂SO₄、和H₂SO₄的工艺过程如图1所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO₄）₂?12H₂O+3S═2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O

请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是______．
（2）从水浸后的滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是______．
（3）Al₂O₃在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的配位数是______．
（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）₂，该电池反应的化学方程式是______．
（5）焙烧产生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197kJ/mol；
H₂O（g）?H₂O（l）△H₂=-44kJ/mol；
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄△H₃=-545kJ/mol．
则SO₃（g）与H₂O（l）反应的热化学方程式是______．
焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO₂的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸______t．

下列关于环境问题的说法不正确的是

1. A.
   在燃煤中加入CaO可以减少SO₂的排放
2. B.
   pH在5.6-7.0之间的降水通常称为酸雨
3. C.
   合成材料废弃物造成了严重的环境问题，“白色污染”即是其中最突出的例子
4. D.
   废旧电池渗出的重金属离子会造成地下水和土壤的污染