全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失．某学生欲探究在蒸馏水.氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢.设计了如下实验．实验序号 ① ② ③ 实验内容请回答:(1——青夏教育精英家教网——

全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失．某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如下实验．

实验序号	①	②	③
实验内容

请回答：
（1）在一周的观察过程中，他发现实验序号为

的试管中铁钉锈蚀速度最慢．
（2）实验②中发生的是

（填“电化学腐蚀”或“化学腐蚀”）．
（3）下列防止钢铁锈蚀的措施合理的是

（填字母）．
a．在自行车的钢圈表面镀镍
b．在地下钢铁管道上连接铜块
c．改变金属内部结构制成不锈钢
（4）已知铁钉样品质量为4.00g，经实验测得未锈蚀铁的质量分数为70%．则未锈蚀铁与足量稀硫酸反应生成氢气的体积为

（标准状况）．

（1）材料是人类赖以生存和发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．
①钢铁是常见的金属材料之一，但钢铁的腐蚀也给人类带来巨大损失，铁在潮湿的空气中锈蚀主要属于

腐蚀．请你说出防止金属腐蚀的两种具体方法

．
②除金属材料外，人类还研发了许多材料，如：塑料、合成橡胶、合成纤维等，它们属于

材料．
（2）请根据下列某食品包装袋上的说明填空．

品名	﹡﹡﹡牌红烧牛肉方便面
配料	小麦粉、牛肉、食盐、白砂糖、味精、棕榈油、脱水胡萝卜等
保质期	6个月
生产日期	2006年12月1日

①富含蛋白质的物质是

；富含油脂的物质是

．
②此方便面现在能否安全食用，理由是

．
（3）有人认为“食用添加防腐剂的食品有损健康”，你的看法是

炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：
（1）铁锅的腐蚀主要是由于

腐蚀，腐蚀的原因是

，
（2）铁锅锈蚀的正极反应式为

；
（3）试用离子方程式或化学方程式表示Fe（OH）₃的形成

钢铁腐蚀给人类带来巨大损失，海边铁制品较易被腐蚀的原因是

《化学与生活》
（1）良好的生态环境可以提升生活质量．
①近两年来，全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是

（选填字母）．
a．SO₂ b．NO₂ c．CO₂ d．PM2.5
②以下物质垃圾不属于“

”标志的是

（选填字母）．
a．废报纸 b．废铝制的易拉罐 c．烟蒂、渣土
③综合利用“地沟油”的一种方法是将它水解以获取高级脂肪酸和

（填名称）．
（2）人体健康与食品、药物等关系密切．
①生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内

元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病．青霉素适合治疗的疾病是

（选填字母）．
a．感冒发烧 b．细菌感染 c．胃酸过多
②小苏打可用来治疗胃酸过多，请写出该反应的离子方程式：

．
③维生素C是生命活动的重要物质．在氯化铁溶液中加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有较强的

性．
④糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．其中蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为

（写名称）．
（3）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
①在下列材料中，属于无机非金属材料的是

（选填字母）．
a．硬币 b．聚氯乙烯塑料 c．氮化硅陶瓷
②硅酸盐水泥是常用的建筑材料，它主要是以

和黏土为原料制成．
③晶体硅是半导体材料，二氧化硅是光纤的主要成分，晶体硅和二氧化硅都属于

（选填“离子”、“分子”或“原子”）晶体．
④橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为

结构，从而增大橡胶的强度．
⑤钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．工业炼铁原理的主要化学反应方程式为

．
钢铁的腐蚀主要是由

腐蚀造成的．钢铁发蓝是金属防腐的常见方法之一，其原理是在表面形成一层致密的氧化膜．现有经发蓝处理后的铁钉，请用实验证明其表面有一层致密的氧化膜，写出操作步骤及实验现象（提供的试剂有：稀硫酸、硫酸铜溶液及蒸馏水）：

A．金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限：

（1）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的腐蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在潮湿的空气中锈蚀主要属于

腐蚀．铝的活动性比铁强，但铝在空气中却比铁表现出良好的抗腐蚀性，其原因是

．
（2）除金属材料外，人类还研发了如塑料、合成橡胶、合成纤维等多种材料，它们属于

材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
（1）制造普通玻璃的主要原料是纯碱（Na₂CO₃）、石灰石（CaCO₃）和

；通常所说的三大合成材料是指塑料、

和合成橡胶．
（2）右图是钢铁在酸性环境中的电化学腐蚀示意图．其主要反应原理是：钢铁里的铁和少量的碳以及钢铁

表面的水膜构成了原电池，使铁不断被氧化而腐蚀．该原电池的正极为

（填“铁”或“碳”），负极的电极反应式为

．
（3）右图表示了铁、铝、铜被开发利用的大致年限，由图中数据和所学知识分析，与金属大规模开发利用先后顺序有关的是

（填“金属的活动性”或“地壳中金属的含量”）；铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是

如图为铁钉腐蚀实验的装置图，请按要求填写下列空白：
（1）若试管内液面下降，则溶液X显

性，铁钉发生

腐蚀，其负极电极反应为

；正极电极反应为

．
（2）若试管内液面上升，则溶液X显

性，铁钉发生

腐蚀，其负极电极反应为

；正极电极反应为

能源是人类生存和发展的基础．
（1）我国目前使用的主要能源是化石燃料，化石燃料包括煤、

和天然气．在25℃、101kPa时，1mol H₂（g）与适量O₂（g）反应生成1mol H₂O（l），放出285.8kJ的热量，该反应的热化学方程式可表为

；用氢气作燃料的主要优点有

（写出一条即可）；原电池是将

能转化为电能的装置．

（2）右图是钢铁的吸氧腐蚀示意图，其中碳极（正极）的电极反应式为

．（换图）
（3）为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与

（填字母代号）．
A．铜板相连 B．碳棒相连
C．直流电源正极相连 D．锌板相连．

Cu-Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜（成分为Fe₂O₃和CuO），现进行如下实验（以下气体体积均在标况下测得）
①将此合金块5.76g置于烧杯中，然后将稀H₂SO₄逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体为672mL，过滤得绿色溶液A，还有滤渣B．
②将滤渣B投入到一定浓度的HNO₃中，完全溶解，得NO、NO₂混合气体896mL，经测定（标况下）此混合气体与氢气的相对密度为17．
③将①中所得滤液加入到同浓度足量的HNO₃中，用排水法收集一烧瓶气体，再向烧瓶中通入224mLO₂，气体恰好完全溶于水．
（1）写出在潮湿空气中合金腐蚀过程的正极电极反应式

（2）A中存在的阳离子有

．
（3）①中产生绿色溶液A的离子方程式是

．
（4）此合金块中铁元素的质量分数为

0 60493 60501 60507 60511 60517 60519 60523 60529 60531 60537 60543 60547 60549 60553 60559 60561 60567 60571 60573 60577 60579 60583 60585 60587 60588 60589 60591 60592 60593 60595 60597 60601 60603 60607 60609 60613 60619 60621 60627 60631 60633 60637 60643 60649 60651 60657 60661 60663 60669 60673 60679 60687 203614