某课外小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了如下实验探究: 实验序号 ① ② ③ ④ 实验内容一周后观察:(1)铁钉被腐蚀程度最大的是 .该实验中主要发生的是——青夏教育精英家教网——

某课外小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了如下实验探究：

实验序号	①	②	③	④
实验内容

一周后观察：
（1）铁钉被腐蚀程度最大的是

（填实验序号），该实验中主要发生的是

（填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）．
（2）铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应式为

．
（3）生活中常见的金属防护的方法很多，下列措施能起到防腐的是

A．健身器材刷油漆
B．衣架和电线的外面包上一层塑料层
C．地下钢铁管道连接镁块．

某电工在排装电路是将铜线和铝线缠绕接好后，用胶布将接头包住，一段时间后，发现线路断了，经检查发现，铜线与铜线接头、铝线与铝线接头处均完好无损，只是在铝线与铜线接头处断了．接好后，过一段时间发现，电路又断了，检查后发现仍然是铜线与铝线接头处断了．你估计是什么原因导致铜线铝线接头处容易断开？

你认为应该如何预防线路断开？

据此请你选择，铁制器件铆接固定时，应选择铜铆钉还是铝铆钉？结合反应方程式说明．

（1）如图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）

．
（2）氟氯代烷是一种能破坏臭氧层的物质．在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，氯原子参与下列有关反应：
①Cl+O₃→ClO+O₂ ②O₃→O+O₂ ③ClO+O→Cl+O₂
上列的反应的总反应式是

，少量氟氯代烷能破坏大量臭氧的原因是

如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
（1）若液面上升，则溶液呈

性，电极反应式为：
负极：

（2）若液面下降，则溶液呈

性，电极反应式为：
负极：

金属的电化学腐蚀分为

．钢铁发生电化学腐蚀时负极发生的电极方程式为

写出下列反应的热化学方程式．
（1）25℃，1.01×10⁵Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出表示硫燃烧生成1molSO₂的热化学方程式

（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ/mol
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ/mol
H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.84kJ/mol
在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为

．
（3）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是

（填序号）

在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题．兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究．
（1）分别在三个洁净干燥的试管中各加一个洁净无锈的铁钉，再在其中两个试管中加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，其它操作请仔细观察图1：

号试管中的铁钉最容易生锈．由此可见，铁制品生锈需要的条件是

（2）如图2所示，铁处于A、B、C三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）：

．
（3）据报道，全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的4%．
①钢铁在发生电化学腐蚀时，负极反应为：

．
②请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式为：

．
③请根据不同的原理，提出防止钢铁腐蚀的两条合理措施：

金属腐蚀主要分为

腐蚀两种．钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀是

腐蚀，其中

做负极，负极上发生的反应是

（1）未用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑．则铁锅的锈蚀属于

腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为

；
（2）氯化铁水溶液呈

性，原因是（用离子方程式表示）：

．把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

．实验室在配制FeCl₃的溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的

中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，
（3）在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸（以下填空分别用a、b、c表示）
①当三种酸物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是

．
②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是

．
③当三者c（H⁺）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是

“辽宁号”航母的服役举世瞩目．钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生

（填“化学”或“电化学”）腐蚀．请列举两种防止钢铁腐蚀的方法：

．人类最早使用的合金材料是

（填字母）．
A．铁合金 B．铝合金 C．铜合金．

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