某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应的现象有这样的描述:“反应放出大量的热.并发出耀眼的光芒 .“纸漏斗的下部被烧穿.有熔融物落入沙中．查阅知.Al.Al2O3.——青夏教育精英家教网——

某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	--

Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答：

（填“合理”或“不合理”）
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是

，反应的离子方程式为

．
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是

（填序号）．
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．则B点对应的沉淀的物质的量为

Ⅰ．某同学做“铝热反应”的实验．查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	--

（1）铝热反应方程式为

．
（2）下列能与Al发生铝热反应的有

．（填序号）
A、MnO₂ B、Na₂O C、MgO D、FeO
（3）据上表数据该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．若证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，所用试剂是

，该试剂溶质的电子式为

．
Ⅱ．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题．
（1）第1步：灼烧．操作是将足量海带灼烧成灰烬．该过程中将使用到的实验仪器有

等．（填代号，下同）
A、试管 B、坩埚 C、烧杯 D、三角架
E、泥三角 F、洒精灯 G、铁架台 H、量筒
（2）第2步：Iˉ溶液的获取．操作是将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，冷却，

．（填分离方法）
（3）第3步：氧化．取（2）中溶液少量依次加入合适的试剂．下列氧化剂最好选

．
A、浓硫酸 B、新制氯水 C、KMnO₄溶液 D、H₂O₂
（4）第4步：碘单质的检验．操作是取少量第3步的溶液，滴加

溶液，证明海带中含碘．

金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用，利用铝热反应完成钢轨的焊接非常方便迅速．完成下列填空：
（1）在特制漏斗中将铝热剂混合均匀后，引发铝热反应的操作是：

；
（2）硅与铝同周期．地壳里硅铝的含量硅

铝（填＞，＜或=）．SiO₂是硅酸盐玻璃（Na₂CaSi₆O₁₄）
主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可写成Na₂O?CaO?6SiO₂．钠长石（NaAlSi₃O₈）的氧化物形式

，长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同．由此可推知钙长石的化学式为

；
（3）某铝合金由Al、Si、Cu、Mg组成．①称取100g该铝合金样品，分成等质量的A、B两份．向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸．②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差1.60g，收集得到的两份气体的体积相差2240mL（标准状况下）．则样品中Si和Mg的物质的量分别是

研究发现用铝热法可从下列氧化物中冶炼出有关金属，若要得到等物质的量的有关金属单质，需消耗单质铝最多的是（　　）

利用如图装置做铝热反应实验．下列说法不正确的是（　　）

A、该反应的化学方程式是2Al+Fe₂O₃

B、该反应会产生高温、发出强光

C、根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属

D、若反应中转移3mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1mol

（1）写出下列反应方程式：
①火法炼铜

②用赤铁矿冶炼铁

（2）写出带有一个支链，主链是四个碳的己烯的结构简式，

，系统名称为

，该物质与氢气反应后的名称为

（3）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥Ba（OH）₂?8H₂O与NH₄Cl，属于放热反应的是

（填序号），写出反应⑥的化学方程式

．
（4）一种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳一个甲烷或是一个水分子，若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另2个笼被水分子充填，则这种可燃冰的平均组成可表示为

冶炼金属的三种常用方法是：①热分解法 ②热还原剂法 ③电解法．人类用量处在前三位的金属是铁、铝、铜．（填编号）
（1）冶炼铝用到的方法是

；
（2）冶炼铁和铜的常用方法是

皮江法炼镁工艺原理
皮江法生产金属镁是以煅烧白云石为原料、硅铁为还原剂、萤石为催化剂，进行计量配料．粉磨后压制成球，称为球团．将球团装入还原罐中，加热到1200℃，内部抽真空至13.3Pa或更高，则产生镁蒸气．镁蒸气在还原罐前端的冷凝器中形成结晶镁，亦称粗镁．再经熔剂精炼，产生商品镁锭，即精镁．
皮江法炼镁生产工序
（1）白云石煅烧：将白云石在回转窑或竖窑中加热至1100～1200℃，烧成煅白（MgO?CaO）．
（2）配料制球：以煅白、硅铁粉和萤石粉计量配料、粉磨，然后压制成球．
（3）还原：将料球在还原罐中加热至1200±10℃，在13.3Pa或更高真空条件下，保持8～10小时，氧化镁还原成镁蒸气，冷凝后成为粗镁．
（4）精炼铸锭：将粗镁加热熔化，在约710℃高温下，用溶剂精炼后，铸成镁锭，亦称精镁．
（5）酸洗：将镁锭用硫酸或硝酸清洗表面，除去表面夹杂，使表面美观．
（注：白云石：CaMg（CO₃）₂　萤石：CaF）
（1）白云石在回转窑或竖窑中煅烧产生的

是侯德榜制碱法中的原料之一．
（2）在还原罐中发生反应的化学方程式为

．
（3）还原罐抽成真空的目的是

．
（4）从环保角度考虑，精镁酸洗用

（填硫酸或硝酸）洗更好，原因是

．
（5）取经酸洗干燥过的镁4.8克，与足量的盐酸反应完全后，得氢气0.402克，则镁中的杂质可能是

（填元素符号）
A．Zn　　　　　　　　　B．Fe　　　　　　　　　C．Al
若镁仅含上述一种金属杂质，则镁中杂质的质量分数为

．
（6）皮江法炼镁尽管比融盐电解法有优点，但是它也有一定的缺点，试举出皮江法炼镁一个缺点

金属钛（Ti）被誉为“未来金属”．常温时耐酸碱腐蚀而被广泛应用．以含有杂质Fe₂O₃的钛铁矿（主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁）为主要原料冶炼钛同时获得副产品甲的生产流程如下：

回答下列问题：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO₄，反应中无气体生成．副产品甲是

．写出该物质的一种用途：

．
（2）用TiCl₄制备乙：TiCl₄+（x+2）H₂O?乙?x H₂O↓+4HCl，制备时为了促进水解趋于完全，采取的措施：

．
（3）用钛铁矿与氢气反应也可生产乙和水，写出该反应的化学方程式：

；该反应的还原产物是：

．
（4）已知：
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ?mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141kJ?mol^-1
则TiO₂（S）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）△H=

．
（5）此工艺需要大量浓硫酸，工业上用：2SO₂+O₂?2SO₃生产硫酸．一定温度下密闭容器中，c（SO₂）始=0.4mol/L c（O₂）始=1mol/L，经测定反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：当SO₂转化率为50%时，反应

（填：是、否）达到平衡状态；若未达到，向

（填：正、逆）方向进行．

已知有关物质的熔沸点数据如下表：

物质	MgO	Al₂O₃	MgCl₂	AlCl₃
熔点（℃）	2850	2072	714	190（2.5×10⁵Pa）
沸点（℃）	3600	2980	1412	182.7

请参考表中数据回答问题：
工业上常用电解熔融的MgCl₂方法生产金属镁，电解Al₂O₃和冰晶石的熔融体的方法生产铝，为什么不用电解MgO的方法生产镁？也不用电解氯化铝的方法生产铝？

0 60456 60464 60470 60474 60480 60482 60486 60492 60494 60500 60506 60510 60512 60516 60522 60524 60530 60534 60536 60540 60542 60546 60548 60550 60551 60552 60554 60555 60556 60558 60560 60564 60566 60570 60572 60576 60582 60584 60590 60594 60596 60600 60606 60612 60614 60620 60624 60626 60632 60636 60642 60650 203614