下列物质属于纯净物的是

1. A.
   天然气
2. B.
   干冰
3. C.
   氯水
4. D.
   浓硫酸

下列做法中，会对人体健康造成较大危害的是

1. A.
   用二氧化硫熏蒸银耳
2. B.
   用苏打中和发酵面团中的酸
3. C.
   用苏打中和发酵面团中的酸
4. D.
   用含氢氧化铝的药剂治疗胃酸过多

下列说法不正确的是

1. A.
   江河入海口处形成三角洲与胶体性质有关
2. B.
   胶体和溶液能用丁达尔现象区分
3. C.
   NaHCO₃的电离方程为：NaHCO₃=Na+H⁺+CO₃^2-
4. D.
   碱性氧化物都是金属氧化物

室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是实验室常用的酸，D溶液可与固体A反应生成F溶液．

请回答：
（1）A是______，F是______．
（2）反应⑥的化学方程式为：______，现象为______．
（3）反应③、④、⑤的离子方程式分别是：______、______、______．
（4）D的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，得到红褐色液体属于分散系中的______．

下列实验过程中，始终无明显现象的是

1. A.
   NH₃通入AlCl₃溶液中
2. B.
   Cl₂通入NaBr溶液中
3. C.
   SO₂通入CaCl₂溶液中
4. D.
   H₂S通入溴水中

关于图中各实验的叙述不正确的是

1. A.
   装置①的实验不能推断醋酸、碳酸、硅酸酸性强弱
2. B.
   装置②可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯
3. C.
   装置③能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag₂S沉淀
4. D.
   装置④中，一段时间后Ⅱ中导管液面上升

N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是

1. A.
   18gH₂O中含的质子数为10N_A
2. B.
   标准状况下，22.4L空气含有N_A个单质分子
3. C.
   46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A
4. D.
   由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

已知．KMnO₄溶液和NaOH溶液都能吸收SO₂，但KMnO₄不能吸收CO₂．KMnO₄与SO₂反应后会褪色．品红不可以用来除去SO₂．
请设计一个实验证明C和浓硫酸的反应中有SO₂和CO₂的存在：可供选择的药品：品红溶液，KMnO₄溶液，NaOH溶液，澄清石灰水，稀盐酸，NaCl溶液

（1）请写出A中反应方程式：______．
（2）B中所装的药品是：______
（3）C中所装的药品是：______
（4）D中所装的药品是：______
（5）E中所装的药品是：______
（6）证明产物中有SO₂的现象是：______．
（7）证明产物中有CO₂的现象是：______．

I．化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸的反应生成FeCl₂还是FeCl₃”．请你参与探究并回答有关问题：
（1）一位同学向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe²⁺．
①可观察到实验现象是______，
②反应过程中发生反应的化学方程式是______．
（2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现血红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去．为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：
①铁有一种化合物称为铁酸盐（含有FeO₄^2-）．
②SCN^-的电子式为．
③氯水具有很强的氧化性．
于是同学们提出两种假设，
①第一种假设是：Cl₂可将Fe³⁺氧化为FeO₄^2-，请写出该离子反应方程式______．
②第二种假设是：______，
II．某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染．请填写下列空白：

（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：______．
（2）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将______（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2t甲醇，至少需额外补充H₂______t．
（3）用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜，在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2g．
①请写出燃料电池中的负极反应式：______．
②燃料电池正极消耗空气的体积是______（标况，空气中O₂体积分数以20%计算）．

我国化学家侯德榜（图1）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图2：
（1）写出上述流程中X物质的分子式______，沉淀池中发生的化学反应方程式是______．
（2）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要涉及了______（填上述流程中的编号）的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是______．
（3）该实验得到的纯碱中含有氯化钠，甲同学设计如图3装置Ⅰ，拟通过测定烧杯中氢氧化钠溶液的增重来测定样品中碳酸钠的含量，但该实验存在明显不足，试举出该装置引起误差的两个主要原因：
①______．
②______．　　　　　　
（4）乙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图3Ⅱ，试回答：
①检查该装置气密性的方法为：______．
②设滴定管的起始读数为V₁mL，终了读数为V₂mL，注射器收集的气体为V₃mL（标准状况），称得样品质量为m g，则原样品中碳酸钠的质量分数的表达式为______（用含V₁、V₂、V₃、m的代数式表示）
（5）丙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图3Ⅲ，并在广口瓶中的水上面滴加少量植物油，试回答：
①你认为植物油的作用是______．
②为减小误差，读取量筒中水的体积时的注意事项有：______．