氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料：氯气、氢气和氢氧化钠．其中氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等．
（1）工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉为______（填“纯净物”或“混合物”），制备漂白粉的化学方程式为______．
（2）工业上生产半导体材料硅的流程如图所示：

①石英砂的主要成分是二氧化硅，在制备粗硅时，焦炭的作用是______．（填“氧化剂”或“还原剂”）
②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅，其中常混有一些高沸点、难挥发性杂质，必须进行分离提纯．其提纯方法为______．（填字母）
A．蒸馏　　　　　B．过滤　　　　 C．萃取　　　　D．蒸发
③四氯化硅与氢气在高温条件下反应得到高纯硅和氯化氢气体，写出该反应的化学方程式：______．

某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜．制备方法如下：
方法一：铜与浓硫酸反应（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是______（可多选 ）．

（2）甲同学取6.4g铜片和10mL 18mol?L^-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色固体．甲同学为了验证其中白色固体的主要成分．设计下列实验：
实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌．
实验现象：______；实验结论：所得白色固体的化学式为______．
（3）甲还观察到加热时，在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失．淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）______．
方法二：
（4）乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O₂2CuO，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．对比甲的方案，你认为乙同学设计的实验方案的优点是______．
方法三：
（5）丙同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色．写出反应的化学反应方程式______．
方法四：
（6）请你再帮助该实验小组的同学设计一种只用铜和稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法，写出该方法中的化学反应方程式：______．

分类作为一种重要的化学思想，在科学研究中占有重要的地位．氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见．下列所提供的反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有________（填序号，下同）；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有________；电子转移发生在不同元素之间的有________．
①C+CO₂=2CO　　　②NH₄NO₃=N₂O↑+2H₂O　　　　③2KClO₃=2KCl+3O₂↑
④S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑　　 ⑤3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O
⑥HgS+O₂=Hg+SO₂（说明：均未注反应条件）

下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
①Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu　　 ②Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓ ③H⁺+OH^-=H₂O　　④CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O　 ⑤Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

1. A.
   只有①
2. B.
   只有②
3. C.
   ②④
4. D.
   ③⑤

根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4-	Cl2、Mn2+

1. A.
   第①组反应的其余产物为H₂O和O₂
2. B.
   第②组反应中参加反应的Cl₂与 FeBr₂的物质的量之比为1：2
3. C.
   第③组反应中生成1mol Cl₂，转移电子2mol
4. D.
   氧化性由强到弱顺序为MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

1. A.
   标准状况下，22.4L的溴乙烷中含有的分子数为N_A
2. B.
   标准状况下，1mol二氧化硅晶体中含有Si-O键的数目为4N_A
3. C.
   常温常压下，6gNO₂和40gN₂O₄混合气体中的原子总数为3N_A
4. D.
   常温常压下，1molFeS₂晶体中含有的阴离子数为2N_A

某同学要配制1.0mol/L的NaOH溶液250mL，提供的仪器有：①漏斗②玻璃棒　③托盘天平（配砝码和镊子） ④药匙　⑤胶头滴管　⑥烧杯
（1）用上述仪器配制溶液时所需的玻璃仪器有______（填序号）；还需要的玻璃仪器是______．
（2）由题意可知，你应该称取固体NaOH______g，如果由于称量时间过长，你所配制的NaOH溶液的浓度与要求相比______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

实验室制取的乙炔气体中常混有少量H₂S、CO₂和水蒸气，为了得到干燥纯净的乙炔气体，选择最简便的实验方案有

1. A.
   通过NaOH后，再通过浓H₂SO₄
2. B.
   通过CuSO₄溶液后再通过石灰水
3. C.
   通过五氧化磷，再通过无水CaCl₂
4. D.
   通过足量的碱石灰

①Na₂CO₃ ②HCl ③CuSO₄ ④Fe（OH）₃ ⑤KNO₃⑥NaOH物质间的组合a：①和⑤；b：②和⑤；c：③和⑥；d：②和④；e：①和⑥；f：③和⑤中都不能发生复分解反应的是

1. A.
   abef
2. B.
   abcf
3. C.
   bcde
4. D.
   cdef

实验室配制 480mL 0.2mol/L CuSO₄ 溶液，实验操作步骤有：
①用天平称量蓝矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解；
②把制得的溶液小心地注入容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 1～2cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）在天平上称出蓝矾质量为______；
（2）本实验用到的玻璃仪器有______．
（3）操作步骤的正确顺序为______（填序号）．
（4）若出现如下情况，所配溶液浓度将怎么变？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
①没有进行操作步骤④时，会______；
②加蒸馏水时不慎超过了刻度，会______．
③某同学俯视观察液面，对所配溶液浓度会______
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理：
①加蒸馏水时不慎超过了刻度，应______；
②向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应______．