将a mol Cu₂S与b mol FeS的混合粉末投入到V mL、c mol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，生成d L NO气体，所得溶液可看作是硝酸铜、硝酸铁和硫酸的混合溶液，则反应中被还原的硝酸可能是

1. A.
   mol
2. B.
   （cV-4a-2b）mol
3. C.
   （4a+3b）mol
4. D.
   mol

纯碱（Na₂CO₃）在工业生产和生活中有重要应用，其实验室制法和工业制法如下：
【实验室制备纯碱】
（1）将饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度为30?35⁰C
（2）搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕，保温30分钟
（3）静置、过滤得NaHCO₃晶体
（4）用少量蒸馏水洗涤、抽干
（5）将所得固体转人蒸发皿中灼烧得Na₂CO₃固体
问题：①反应将温度需控制在30?35曟，通常采取的加热方法为______；控制该温度的原因是______．
②静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是______．
【工业制备纯碱】
③沉淀池中反应的离子方程式为______；
④循环（I）、循环（II）中物质的化学式分别为______．两种制备纯碱的方法中，共同涉及的化学反应方程式为______．

N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是

1. A.
   在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，转移2N_A个电子
2. B.
   23g Na在氧气中完全燃烧失去电子数为N_A
3. C.
   标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28g
4. D.
   常温常压下，33.6L Cl₂与56g Fe充分反应，转移电子数为3N_A

相同状况下，等体积的两容器中分别盛有NO气体和N₂、O₂的混合气体，则两容器中一定相等的是

1. A.
   质量
2. B.
   密度
3. C.
   原子数
4. D.
   电子数

下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是

1. A.
   Br₂+2NaI=2NaBr+I₂
2. B.
   Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
3. C.
   2C+SiO₂Si+2CO↑
4. D.
   4Al+3MnO₂3Mn+2Al₂O₃

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   2.7g Al与足量盐酸反应放出H₂为0.2 N_A
2. B.
   5.6 g Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3 N_A
3. C.
   2.3g Na与足量水反应，消耗的H₂O为0.2N_A
4. D.
   7.8g Na₂O₂与足量水反应，转移的电子数为0.1 N_A

有关下列实验操作的现象和结论都正确的是

1. A.
   过量铁粉加入稀硝酸中充分反应，再加入KSCN溶液、溶液呈红色、稀硝酸将铁氧化为Fe³⁺
2. B.
   用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上、试纸变蓝色、浓氨水呈碱性
3. C.
   向AgI悬浊液中滴入足量KCl溶液、产生白色沉淀、Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
4. D.
   向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液、产生白色沉淀、溶液中一定含有

如图是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓缓地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色．据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是下表中的

	A	B	C	D
X	CO2	SO2	CO2	Cl2
Y	浓H2SO4	饱和NaHCO3溶液	Na2SO3溶液	饱和NaHSO3溶液

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列有关实验的叙述中，合理的是
①用pH试纸测得氯水的pH为2
②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体
③用托盘天平称量5.85g NaCl固体配制100mL 1mol?L^-1NaCl溶液
④用稀硝酸洗涤做“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银
⑤实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粒．

1. A.
   ①②④
2. B.
   ②④⑤
3. C.
   ①②④⑤
4. D.
   ②③④⑤

化学用语是学习化学的重要工具．下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是

1. A.
   钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
2. B.
   表示H₂燃烧热的热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol
3. C.
   纯碱水解的离子方程式：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-
4. D.
   Ca（HCO₃）₂溶液中加入过量澄清石灰水：