在2L的密闭容器中进行反应：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O．半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol．则半分钟内该反应的平均速率v（X）为（ ）
| A、v（NH3）=0.02mol?L-1?s-1 | B、v（O2）=0.01mol?L-1?s-1 | C、v（N2）=0.02mol?L-1?s-1 | D、v（H2O）=0.02mol?L-1?s-1 |
反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（ ）
| A、v（O2）=0.01mol?L-1?s-1 | B、v（NO）=0.002mol?L-1?min-1 | C、v（H2O）=0.003mol?L-1?s-1 | D、v（NH3）=0.001mol?L-1?s-1 |
1830年，法国化学品制造商库尔曼就提出，氨能跟氧气在铂催化下反应生成硝酸和水，其中第一步反应为：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（H2O）[mol?L-1?min-1]表示，则正确的关系是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
在2A（g）+B（s）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的数据是（ ）
| A、υA=0.6mol/（L?s） | B、υB=0.3mol/（L?s） | C、υC=0.8mol/（L?s） | D、υD=1.0mol/（L?s） |
在四个体积不同的容器中，进行不同条件下的合成氨反应．下列各选项生成氨的速率最快的是（ ）
| A、υ（H2）=0.1mol?L-1?min-1 | B、υ（N2）=0.2mol?L-1?min-1 | C、υ（NH3）=0.15mol?L-1?min-1 | D、υ（H2）=0.3mol?L-1?min-1 |
反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），起始时，N2的浓度为3mol?L-1，H2的浓度为5mol?L-1，3min后测得NH3浓度为0.6mol?L-1，则此时间段内，下列反应速率表示正确的是（ ）
| A、v（NH3）=0.2mol?L-1?S-1 | B、v（N2）=1.0mol?L-1?min-1 | C、v（H2）=1.67mol?L-1?min-1 | D、v（H2）=0.3mol?L-1?min-1 |
对于反应2A（g）+3B（g）=C（g）+5D（g），在某段时间内的平均反应速率为vx，（x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是（ ）
A、vA=
| ||
B、vB=
| ||
C、vB=
| ||
D、vB=
|
在2A+B?3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
| A、v（A）═0.5 mol/（L?s） | B、v（B）═0.3mol/（L?s） | C、v（C）═0.8 mol/（L?s） | D、v（D）═1mol/（L?s） |
使反应4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H20（g）在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了O.6mol．此反应的平均速率v（X）为（ ）
| A、v（NH3）═0.04mol?L-1?s-1 | B、v（O2）═0.015mol?L-1?s-1 | C、v（N2）═0.02mol?L-1?s-1 | D、v（H2O）═0.02mol?L-1?s-1 |