Question

反应N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g），起始时，N₂的浓度为3mol?L^-1，H₂的浓度为5mol?L^-1，3min后测得NH₃浓度为0.6mol?L^-1，则此时间段内，下列反应速率表示正确的是（　　）

• A、v（NH₃）=0.2mol?L^-1?S^-1
• B、v（N₂）=1.0mol?L^-1?min^-1
• C、v（H₂）=1.67mol?L^-1?min^-1
• D、v（H₂）=0.3mol?L^-1?min^-1

Answer 1

分析：根据v=

△c

△t

计算v（NH₃），再根据不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比计算判断．

解答：解：3min后测得NH₃浓度为0.6mol?L^-1，故v（NH₃）=

0.6mol/L

3min

=0.2mol/（L．min），
A．v（NH₃）=0.2mol/（L．min）=1.2mol/（L．s），故A错误；
B．速率之比等于其化学计量数之比，故v（N₂）=

1

2

v（NH₃）=0.1mol/（L．min），故B错误；
C．速率之比等于其化学计量数之比，故v（H₂）=

3

2

v（NH₃）=0.3mol/（L．min），故C错误；
D．速率之比等于其化学计量数之比，故v（N₂）=

3

2

v（NH₃）=0.3mol/（L．min），故D正确，
故选D．

点评：本题考查化学反应速率的计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用，常用计算方法有：定义法与化学计量数法，根据情况选择合适的方法．