时刻向密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1、t2、t3、t4各时刻测得各物质的浓度如表所示．据此推断以下各说法中不正确的是（ ）
| 测定时刻/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
| c（A）/mol?L- | 6 | 3 | 2 | 2 |
| c（B）/mol?L- | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
| c（C）/mol?L- | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
| A、在t3时刻反应已经停止 | ||
| B、达到平衡时A的转化率比B的转化率大 | ||
| C、在容器内发生的反应为2A+B?C | ||
D、在t2～t3时间段内A的平均反应速率为
|
在一定条件下存在反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g），其正反应放热．现有3个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器甲、乙、丙，在甲中充入1mol I2（g）和1mol H2（g），在乙中充入2mol HI（g），在丙中充入2mol I2（g）和2mol H2（g），在一定温度下下开始反应．达到平衡时，下列说法不正确的是（ ）
| A、容器甲、丙中，逆反应的速率：v（甲）=v（丙） | B、容器甲、乙中，HI 的物质的量：n（甲）＜n（乙） | C、容器甲、乙中有关反应物的转化率：α（H2）+α（HI）＜100% | D、容器甲、乙中，化学平衡常数：K（甲）=K（乙） |
某温度下，在容积为2L的密闭容器中加入物质A（g），发生反应：xA（g）?B（g）+C（g）△H＞0
在不同时间，测得容器中各物质的物质的量如表所示：
下列说法正确的是（ ）
在不同时间，测得容器中各物质的物质的量如表所示：
| 0s | 20s | 40s | 60s | |
| n（A）/mol | a | 3.0 | 2.0 | 2.0 |
| n（B）/mol | 0 | 1.0 | 2.0 | c |
| n（C）/mol | 0 | 1.0 | b | 2.0 |
| A、反应在前20s内的平均速率为v（A）=0.05 mol?L-1?s-1 |
| B、40s时，反应的正反应速率和逆反应速率相等 |
| C、该温度下，反应的化学平衡常数为1 |
| D、若升高温度，则化学平衡常数减小 |
一定温度下，某密闭容器中发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0，若15s内c（HI）由0.1mol?L-1降到0.07mol?L-1，则下列说法正确的是（ ）
| A、15s内用H2表示的平均反应速率为v（H2）=0.002mol?L-1?s-1 | B、升高温度平衡逆向移动 | C、c（HI）由0.07mol?L-1降到0.05mol?L-1所需时间为10s | D、减小反应体系的体积，化学反应速率加快 |
在容积为4L的刚性密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图．则图中阴影部分的面积表示（ ）| A、X的浓度的变化 | B、Y的物质的量的变化 | C、Z的浓度的变化 | D、Z的物质的量的减少 |
已知，某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A（g）═B（g）+C（g）；△H=-48.25kJ?mol-1
反应过程中时间t与A、B浓度有如图关系，若测得第15min时
c（B）=1.6mol?L-1，则下列结论正确的是（ ）
| A、反应在前15min的平均速率ν（A）=0.11 mol?L-1?min-1 | B、A的初始物质的量为8 mol | C、反应到达平衡的过程中，放出的热量是77.2kJ | D、如使反应最终c（B）/c（A）=1.5，恒温恒容时，加入一定量的A可以实现 |
如图是红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）的反应过程和能量关系图．其中PCl5（g）分解成PCl3（g）和Cl2（g）的反应是一个可逆反应，温度T℃时，在密闭容器中加入0.6mol PCl5，达平衡时，PCl5还剩0.45mol，其分解率为α，则下列推断不正确的是（ ）| A、α等于25% | B、若升高温度，平衡时PCl5的分解率小于α | C、若初始时加入0.6mol PCl3和0.6 mol Cl2，以相同条件进行反应，则平衡时PCl3转化率为3α | D、PCl5分解的热化学方程式为：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=-93kJ?mol-1 |
某温度下，H2（g）+CO2（g）
H2O（g）+CO（g） （△H＞0）的平衡常数K=
，该温度下在甲、乙、丙、丁四个恒容的密闭容器中投入原料的起始浓度如下表：下列判断有错的是（ ）
| △ |
| 9 |
| 4 |
| 起始浓度（mol/L） | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| c（H2） | 0.01 | 0.02 | 0.02 | 0.005 |
| c（CO2） | 0.01 | 0.01 | 0.02 | 0.005 |
| c（H2O） | 0 | 0 | 0 | 0.005 |
| c（CO） | 0 | 0 | 0 | 0.005 |
| A、平衡时，乙中CO2的转化率＞60% | ||
B、平衡时，四容器中甲的
| ||
| C、起始时丁向正反应方向进行 | ||
| D、反应开始时，丙中反应速率最快 |
在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（ ）A、平衡常数K=
| ||
| B、该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 | ||
C、任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率
| ||
| D、处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大 |