某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）?pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（ ）
| A、由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应 | B、由图2可知，该反应m+n＜p | C、图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3 | D、图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂 |
同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ/mol．测得数据如表
下列叙述不正确的是（ ）
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| （1） | 2 | 3 | 0 | 27.78kJ |
| （2） | 1.6 | 1.8 | 0.8 | Q |
| A、容器（1）（2）反应达平衡时压强相等 |
| B、容器（2）中反应开始时v（正）＞v（逆） |
| C、容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26kJ |
| D、若条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应达平衡时n（NH3）＜0.6mol |
在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图．下列说法正确的是（ ）| A、0～t2时，v正＞v逆 | B、Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞Ⅱ | C、t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C | D、Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＜Ⅱ |
在密闭容器中进行反应X2（g）+3Y2（g）?2Z2（g），若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，达到平衡时下列物质的浓度不可能为（ ）
| A、X2为0.3mol/L | B、Y2为0.2mol/L | C、Z2为0.35mol/L | D、Y2为0.6mol/L |
下列关于可逆反应的叙述不正确的是（ ）
| A、可逆反应是指在相同条件下，既能向正方向进行同时又能向逆方向进行的反应． | B、可逆反应在一定条件下可达到平衡状态，该状态下，正、逆反应速率相等 | C、可逆反应不能进行到底，必然有反应物剩余 | D、可逆反应的速率都很小，达平衡时反应停止 |
在密闭容器中有如下反应：2A（g）+O2（g）?2B（g），已知反应过程中某一时刻A、O2、B的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）
| A、A为0.4mol/L、O2为0.2mol/L | B、A为0.25mol/L | C、A、B均为0.15mol/L | D、B为0.4mol/L |
在一定条件下，向2L密闭容器中充入3mol X气体和1mol Y气体发生下列反应：2X（g）+Y（g）?3Z（g）+2W（g），在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据肯定错误的是（ ）
| A、c（Z）=0.75mol?L-1 | B、c（Z）=1.20mol?L-1 | C、c（W）=0.80mol?L-1 | D、c（W）=1.00mol?L-1 |
下列反应中不属于可逆反应的是（ ）
| A、2NO2?N2O4 | |||
B、N2+3H2
| |||
| C、Cl2+H2O?HCl+HClO | |||
D、Pb+PbO2+2H2SO4
|
将2molS02和2molO2放入一个容器中，在一定的条件下反应到达平衡状态，此时，容器存在的各物质的量中，下列可能存在的是（ ）
| A、0molS02 | B、2mol S03 | C、1mol 02 | D、1molSO3 |