题目内容

在密闭容器中有如下反应：2A（g）+O2（g）?2B（g），已知反应过程中某一时刻A、O2、B的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（　　）
A、A为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB、A为0.25mol/LC、A、B均为0.15mol/LD、B为0.4mol/L
分析：化学平衡研究的对象为可逆反应．化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．
解答：解：A．A和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若B完全反应，则A和O2的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以A小于 0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A错误；
B．A的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若B完全反应，则A的浓度浓度变化为0.2mol/L，该题中实际变化为0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正确；
C．反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故C错误；
D．B的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若A和O2完全反应，B的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，题目不难．
练习册系列答案
相关题目
硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位．
（1）为实现废旧印刷线路板综合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜．已知：
①Cu（s）+2H+（aq）+
12
O2（g）=Cu2+（aq）+H2O（l）△H=-221.45kJ?mol-1
②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
Cu与H2O2和稀H2SO4的混合液反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
Cu（s）+2H+（aq）+H2O2（l）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ?mol-1
Cu（s）+2H+（aq）+H2O2（l）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ?mol-1
，当有1mol H2O2参与反应时，转移电子的物质的量为
2
2
mol．
（2）硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一定条件下，SO2的平衡转化率和温度的关系如图所示．该反应的△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”）． 反应进行到状态D时，υ正
＞
＞
υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）某温度时，将4mol SO2和2mol O2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol?L-1，则0～10min内的平均反应速率υ（SO2）=
80 L?mol-1
80 L?mol-1
，该温度下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数K=
0.16mol?L-1?min-1
0.16mol?L-1?min-1
．
如改变条件使上述反应的平衡常数K值增大，则该反应
ad
ad
（填写序号）
a．反应一定正向移动                        b．反应一定逆向移动
c．改变的条件可能是浓度或压强              d．移动时逆反应速率由小到大．
（2013?临沂二模）研究硫及其化合物的性质有重要意义．
（1）Cu2S在高温条件下发生如下反应：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ?mol-1，当该反应有1.2mol电子转移时，反应释放出的热量为
77.3
77.3
kJ．
（2）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
①压强：P1
＜
＜
P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②平衡常数：A点
=
=
B点（填“＞”、“=”或“＜”）．
③200℃下，将一定量的SO2和O2充入体积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如表所示：
气体 SO2 O2 SO3
浓度（mol/L） 0.4 1.2 1.6
能说明该反应达到化学平衡状态的是
ab
ab
．
a．SO2和O2的体积比保持不变
b．体系的压强保持不变
c．混合气体的密度保持不变
d．SO2和SO3物质的量之和保持不变
计算上述反应在0～10min内，υ（O2）=
0.08mol?L-1?min-1
0.08mol?L-1?min-1
．
（3）一定温度下，用水吸收SO2气体时，溶液中水的电离平衡
向左
向左
移动（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=3的H2SO3溶液，试计算溶液中亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子浓度之比为
1
6
1
6
．（已知该温度下H2SO3的电离常数：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）
（2012?淄博一模）硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位．
（1）为实现废旧印刷线路板综合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜．已知：
①Cu(s)+2H+(aq)+
12
O2(g)=Cu2+(aq)+H2O(l)△H=-221.45kJ?mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46kJ?mol-1
Cu与H2O2和稀H2SO4的混合液反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
H2O2（l）+Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l），△H=-319.68kJ/mol
H2O2（l）+Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l），△H=-319.68kJ/mol
；当有1molH2O2参与反应时，转移电子的物质的量为
2
2
mol．
（2）硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．一定条件下，SO2的平衡转化率和温度的关系如图所示．该反应的△H
＜
＜
O（填“＞”或“＜”）．反应进行到状态D时，v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
（3）某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol?L-1，则0～10min内的平均反应速率v（SO2）=
0.16mol?L-1?min-1
0.16mol?L-1?min-1
，该温度下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数K=
80
80
．

（共8分）在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T ℃时发生如下反应：

CO(g) + H2O(g)    CO2 + H2(g)   ΔH< 0

已知CO的浓度变化如图所示。

   （1）从0~4 min，该反应的平均速率v（CO）=           mol/（L·min）。该反

应的平衡常数为               。

（2）为了增大CO的转化率，可以采取的措施有            。

a．增大反应物中CO的浓度

b．降低反应温度

c．将密闭容器体积压缩至一半

d．加入适宜的催化剂

（3）若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水

蒸气的起始浓度至少为               。

 

（共8分）在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T ℃时发生如下反应：

CO(g) + H2O(g)    CO2 + H2(g)   ΔH< 0

已知CO的浓度变化如图所示。

   （1）从0~4 min，该反应的平均速率v（CO）=           mol/（L·min）。该反

应的平衡常数为               。

（2）为了增大CO的转化率，可以采取的措施有            。

a．增大反应物中CO的浓度

b．降低反应温度

c．将密闭容器体积压缩至一半

d．加入适宜的催化剂

（3）若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水

蒸气的起始浓度至少为               。

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