KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：□KClO₃+□HCl（浓）-□KCl+□Cl₂↑+□ClO₂↑+□______
（1）配平化学方程式并标出电子转移的方向和数目（未知物化学式和系数填入框内）
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填写编号，多选倒扣）．
①只有还原性　　　　②还原性和酸性　 ③只有氧化性　　　　④氧化性和酸性
（3）产生0.1mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为______．
（4）ClO₂具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位物质的量得到的电子数表示）是Cl₂的______倍．

下列操作正确或能达到实验目的是

1. A.
   
   装置可用于证明SO₂与NaOH溶液发生了反应
2. B.
   
   装置可用来进行浓硫酸的稀释
3. C.
   
   装置可用于实验室中从食盐水中提取氯化钠
4. D.
   
   装置可用于证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯

每个选项中有前后两个内容，前一内容为一种物质或参加反应的两种物质．后一内容为物质的用途或反应现象．前后两个内容没有关系的选项是

1. A.
   Na₂O₂潜艇、呼吸面具的供氧剂
2. B.
   H₂、Cl₂　 苍白色火焰、产生白雾
3. C.
   Fe、Cl₂　白色烟雾
4. D.
   NaOH　　　　　　吸收多余Cl₂

向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色．
完成下列填空：
（1）上述过程CCl₄层在试管中位于______（填上、下）层，分离CCl₄层和水层的操作名称是______，使用仪器是______．
（2）写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：

（3）把KI换成KBr，则CCl₄层变为______色，该反应的离子方程式为______．继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化．Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是______．

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

1. A.
   标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为N_A
2. B.
   1mol羟基（-OH）所含的电子总数为9N_A
3. C.
   14g乙烯、丙烯的混合气体中所含原子总数为3N_A
4. D.
   0.5mol1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为N_A

下列各组物质中，全都属于盐的一组是

1. A.
   CaCO₃、NaClO、NH₄Cl、
2. B.
   MnO₂、KNO₃、Na₃PO₄
3. C.
   AgNO₃、H₃PO₄、BaSO₄
4. D.
   CuSO₄、Ca（OH）₂、K₂CO₃

以粗盐（主要成分为NaCl，含少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO等）为原料制备亚氯酸钠（NaClO₂）的工艺如下（试剂A为依次加入的过量BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液）：

回答下列问题：
（1）“精制”过程中，加入过量的Na₂CO₃的作用是______．
（2）电解时发生主要反应的离子方程式为______；该过程中有少量有毒气体单质产生．可用碱液吸收，该气体为______（填化学式）．
（3）二氧化氯发生器中发生的化学反应，其氧化剂和还原剂的物质的量之比为______．
（4）吸收塔中发生反应的化学方程式为______；二氧化氯气体和H₂O₂需稍过量，其目的是______．

下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂但属于氧化还原反应的是

1. A.
   2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
2. B.
   2F₂+2H₂O═4HF+O₂
3. C.
   2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
4. D.
   SO₃+H₂O═H₂SO₄

已知A为一种白色易溶于水的正盐晶体，B是一种有重要用途的气体，C、G都为氧化物，E是一种能使品红溶液褪色的气体，H为红色金属单质，I为空气中含量最多的单质．它们之间的转化关系如图所示：
（1）物质A为______
（2）用离子方程式表示B使红色石蕊试液变蓝的原因：______．
（3）G和B生成H、C、I的化学方程式是______．

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

1. A.
   1molCu与足量稀硝酸反应产生N_A个NO分子
2. B.
   含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物质的量浓度为1mol．L^-1
3. C.
   常温下，1L0.1mol．L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2N_A
4. D.
   在反应KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3mol I₂转移的电子数为6N_A