H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-a kJ?mol-1
已知
（a、b、c均大于零）
下列说法不正确的是（ ）
已知
（a、b、c均大于零）下列说法不正确的是（ ）
| A、反应物的总能量高于生成物的总能量 | B、断开1mol H-H键和1mol I-I键所需能量大于断开2mol H-I键所需能量 | C、断开2mol H-I键所需能量约为（c+b+a）kJ | D、向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ |
已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
| A、在相同条件下，1mol H2与1mol F2的能量总和大于2mol HF气体的能量 | B、1mol H2与1mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ | C、该反应的逆反应是放热反应 | D、该反应过程的能量变化可用如图来表示 |
有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）
| A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 | B、从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.19kJ?mol-1，可知：金刚石比石墨更稳定 | C、由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3kJ | D、2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、1 mol强酸与1mol强碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热 | B、铝粉与氧化铁粉末反应中生成物总能量高于反应物总能量 | C、H2S的热稳定性小于H2O是由于H2S分子间不存在氢键 | D、原子晶体中的各相邻原子间都以共价键相结合 |
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反应的能量变化示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
| A、1mol H-H键断裂需要吸收436kJ的能量 | B、相同条件下H2比Cl2稳定 | C、该反应的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=+248kJ/mol | D、1mol H2（g）和1mol Cl2（g）的总能量高于2mol HCl（g）的总能量 |
下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ）
| A、在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ?mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ?mol-1 | B、图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化 | C、同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 | D、己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2．则△H1＞△H2 |
下列说法正确的是（ ）
| A、一定温度压强下，△H＜0、△S＞0的反应一定能自发进行 | B、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应 | C、为保护浸入海水中的钢闸门，可将闸门连接到直流电源的正极上 | D、一定温度下，反应：2A（g）+B（g）?2C（g），增大压强反应速率加快，A的浓度减小 |
常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（ ）
| 共价键 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
| E（kJ?mol-1） | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
| A、432 kJ?mol-1＞E（H-Br）＞298 kJ?mol-1 |
| B、表中最稳定的共价键是H-F键 |
| C、H2（g）→2H （g）?△H=+436 kJ?mol-1 |
| D、H2（g）+F2（g）=2HF（g）?△H=-25 kJ?mol-1 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、熵增加且放热的反应一定是自发反应 | B、自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 | C、凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 | D、非自发反应在任何条件下都不能发生 |
目前有人提出理想的氢能源循环体系，类似于光合作用，太阳能和水是取之不尽、用之不竭，而且价格低廉的重要资源．按照如图所示的循环关系，急需化学家研究和解决的是（ ）
| A、制备大量燃料电池 | B、研发氢氧发电机 | C、将海水提纯 | D、研发合适光分解催化剂，使之在光照下促进水的分解速率加快 |