题目内容
下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ）
| A、在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ?mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ?mol-1 | B、图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化 | C、同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 | D、己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2．则△H1＞△H2 |
分析：A、依据正反应和逆反应的活化能分析判断；
B、曲线A是使用催化剂降低反应活化能的曲线；
C、反应的焓变对于确定的反应，焓变是不随反应条件、途径变化的；
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳会放热；
B、曲线A是使用催化剂降低反应活化能的曲线；
C、反应的焓变对于确定的反应，焓变是不随反应条件、途径变化的；
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳会放热；
解答：解：A、图象分析正逆反应的活化能之差即为该反应的焓变数值，在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ?mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ?mol-1，故A正确；
B、依据催化剂能降低反应的活化能，图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0，使用催化剂和未使用催化剂的变化曲线，反应过程中的能量变化，故B错误；
C、同温同压下，反应的焓变只与起始和终了状态有关，与反应条件和变化途径无关，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故C错误；
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳会放热，焓变为负值，则△H1＜△H2，故D错误；
故选A．
B、依据催化剂能降低反应的活化能，图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0，使用催化剂和未使用催化剂的变化曲线，反应过程中的能量变化，故B错误；
C、同温同压下，反应的焓变只与起始和终了状态有关，与反应条件和变化途径无关，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故C错误；
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳会放热，焓变为负值，则△H1＜△H2，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了化学反应焓变的分析判断，影响平衡因素的分析应用，注意催化剂改变反应速率的原理，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
金钥匙试卷系列答案
相关题目
