关于化学反应的本质的说法不正确的是（ ）
| A、化学反应都有新物质生成 | B、化学反应都有能量变化 | C、化学反应是旧键断裂新键形成 | D、化学反应都需要在敞口容器中进行 |
下列说法错误的是（ ）
| A、通过化学反应一定无法生成新的元素 | B、从海水提取物质不一定通过化学反应才能实现 | C、当化学平衡向正反应方向移动时，V正一定增大 | D、生成盐和水的反应不一定是中和反应 |
【化学--选修：物质结构与性质】三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．
（1）写出制备 NF3的化学反应方程式： ．
（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是 ．
（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为 ．
（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为 ，其中心离子是 ，配位数为 ．
（5）根据下列四种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ?mol-1 ），回答下面各题：
①在周期表中，最可能处于同一族的是 和 ．
②T元素最可能是 区元素．若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化方式为 ．
（1）写出制备 NF3的化学反应方程式：
（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是
（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为
（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为
（5）根据下列四种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ?mol-1 ），回答下面各题：
| 元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
| S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
| T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
| U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
②T元素最可能是
下列事实与氢键有关的是（ ）
| A、水加热到很高的温度都难以分解 | B、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 | C、NH3分子极易溶于水 | D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
下列有关说法中，错误的是（ ）
| A、NH4H是一种离子晶体，其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同 | B、在石墨晶体中，碳原子与共价键的个数比为2：3 | C、四种氢化物的沸点高低：H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O | D、CaC2的电子式为 |
下列现象不能用氢键解释的是（ ）
| A、冰的密度小于液态水 | B、NH3容易液化 | C、甲醇极易溶于水 | D、碘易溶于四氯化碳 |
下列说法正确的是（ ）
| A、H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物 | B、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 | C、HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF | D、由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，可能是含有共价键的离子化合物 |
下列说法正确的是（ ）
| A、H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键 | B、HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高 | C、乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 | D、氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 |
下列说法正确的是（ ）
| A、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与共价键的键能大小有关 | B、H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键 | C、离子晶体中一定存在共价键 | D、SiO2晶体的熔点高于CO2晶体是因为SiO2的相对分子质量大 |
下列说法正确的是（ ）
| A、熔化干冰和熔化NaCl晶体所克服的作用力相同 | B、氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 | C、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 | D、冰的密度比水小，这是由于冰中存在氢键所致 |