题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物 | B、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 | C、HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF | D、由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，可能是含有共价键的离子化合物 |
分析：A、根据同一元素的不同核素互为同位素；同种元素组成的不同单质互为同素异形体；结构相似、分子组成上相差若干个CH2原子团的化合物互为同系物；
B、物质的稳定性由化学键决定，氢键不属于化学键；
C、HF分子之间能形成氢键，因此HF的沸点更高；
D、由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物有硫化钠、过氧化钠．
B、物质的稳定性由化学键决定，氢键不属于化学键；
C、HF分子之间能形成氢键，因此HF的沸点更高；
D、由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物有硫化钠、过氧化钠．
解答：解：A、H与D都是氢元素的不同核素互为同位素，16O与18O都是氧元素的不同核素互为同位素，H216O、D216O、H218O、D218O都不是单质，因此不互为同素异形体，甲醇、乙二醇和丙三醇官能团数目不等，不是相差若干个CH2原子团的化合物，因此不互为同系物，故A错误；
B、水分子的稳定性由O-H键的强度决定，氢键不属于化学键，因此于氢键无关，故B错误；
C、HF分子之间能形成氢键，氢键的强度性大于范德华力的强度，因此HF的沸点更高，故C错误；
D、由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物有硫化钠、过氧化钠，若为硫化钠，只含有离子键，若为过氧化钠，含有离子键、共价键，故D正确；
故选：D．
B、水分子的稳定性由O-H键的强度决定，氢键不属于化学键，因此于氢键无关，故B错误；
C、HF分子之间能形成氢键，氢键的强度性大于范德华力的强度，因此HF的沸点更高，故C错误；
D、由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物有硫化钠、过氧化钠，若为硫化钠，只含有离子键，若为过氧化钠，含有离子键、共价键，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查知识点全面，涉及氢键对物质性质的影响，同位素、同素异形体、同系物的辨析，元素周期表及化学键的判定，题目综合性强，有利于培养学生规范、严谨的科学素养．
练习册系列答案
亮点激活精编提优100分大试卷系列答案
相关题目