写出符合离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓的一种化学方程式________．

铵盐常温下都是________体，都________于水（填“不溶”或“易溶”）． 铵盐之一的NH₄HCO₃是常用的氮肥，仓库贮存NH₄HCO₃时应密封包装并存放在阴凉处，原因是________；加热NH₄HCO₃到120℃以上，分解生成气态物质有________种．

山梨酸钾是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐剂，工业上常用碱中和山梨酸（CH₃CH=CHCH=CH-COOH）来制备山梨酸钾．已知：山梨酸为微溶于水，易溶于有机溶剂的白色晶体．
（1）有不法商贩在含量不达标的山梨酸钾中混入碳酸氏钾，以蒙混检测．由此可猜测我国是通过检测______的含量，来确定山梨酸钾含量的．
（2）某研究必学习小组设计如下方案测定食品中山梨酸钾的含量（假设实验中杂质不参与反应）
a　取m g食品，将其中的山梨酸钾经浓缩，提取后用盐酸酸化得到白色晶体
b　所得白色固体用少量试剂X溶解，配成溶液
c　用c mol/L的标准NaOH溶液滴定．记录消耗标准溶液的体积为V ml
①上述所得白色晶体是______
②滴定过程中选用的指示剂应为______
③溶解白色固体所用的试剂X可选用______（选择字母）
A　蒸馏水B　乙醇C　稀盐酸
④该食品中山梨酸钾的质量分数为______（用含m、c、V的字母表示）

把6molCu粉投入含8molHNO₃和2molH₂SO₄的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为________．

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L K₂SO₄溶液的说法正确的是

1. A.
   1000mL水中所含K⁺、SO4^2-总数为0.3NA
2. B.
   500mL溶液中含有0.2N_A个K⁺
3. C.
   1L溶液中K⁺的浓度为0.4mol/L
4. D.
   1L溶液中SO₄^2-的浓度是0.4mol/L

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是

1. A.
   44.8L氦气含有的电子数为4N_A
2. B.
   将1mol Cl₂通入到足量水中完全溶解，则N（HClO）+N（Cl^-）+N（ClO^-）=2N_A
3. C.
   7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数等于0.1N_A
4. D.
   含0.4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应生成Cl₂的分子数目为0.1N_A

根据下列实验装置图回答问题：

（1）写出浓H₂SO₄和木炭发生反应的化学方程式：______，如果有0.2mol电子转移，则在标准状况下产生气体______L．
（2）若用图示中的装置检验上述反应的全部产物，写出有关仪器中应加入的试剂和作用：无水CuSO₄试剂作用是______，B中加入的试剂是______，作用是______；足量KMnO₄溶液作用是______，D中加入的试剂是______，作用是______．

某同学采用如图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应．
（1）写出Fe粉与水蒸气反应的化学方程式______．
（2）该同学向反应后的固体中加入过量的稀HCl，并将溶液分装在两支试管中．
①向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，该溶液中存在的阳离子有______．
②向第二支试管中加入适量铁粉．该过程中发生化合反应的离子方程式是______．
再向所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间，该步反应中的实验现象是______．发生的氧化还原反应的化学方程式是______．

在一定条件下进行的下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题．已知A、B、C中均含有同种元素．
（1）若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，转化过程中没有除A、B、C外的其他物质生成．请写出A+C→B反应的离子方程式______．
（2）若D为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，则A、B、C、D分别可以是：（按顺序写出合理的一组物质的化学式即可）A______，B______，C______，D______．

在1L含0.1mol NaAlO₂和0.1mol Ba（OH）₂的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol/L的H₂SO₄溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.