胶体区别于其它分散系的本质特征是

1. A.
   丁达尔现象
2. B.
   分散质粒子的直径在1～100nm之间
3. C.
   均一、稳定
4. D.
   能透过滤纸，不能透过半透膜

白色粉末A由Na₂S、Na₂S0₃、Na₂S0₄和NaCl等物质中的三种混合而成．取一定量A样品，投入100mL2.2mol/L盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100mL含H⁺的物质的量浓度为1mol?L．的滤液，若将此滤液蒸干，只得到8.19g纯净物B．
（1）纯净物B的物质的量为？
（2）反应过程中消耗盐酸的物质的量为？
（3）样品A中含NaCl的物质的量为？
（4）若反应后还生成O.896L（标准状况）气体，且该气体不会使品红褪色．所取的A样品中含有Na₂S的物质的量为（精确到O.001）？

已知在稀硫酸中，KBrO₃和KI能发生以下反应（均未配平）：
BrO₃^-+H⁺+I^-→I0₃^-+Br₂+H₂0　　 I0₃^-+H⁺+Br^-→Br₂+I₂+H₂0
（1）试比较在酸性条件下BrO₃^-、Br₂、I0₃^-、I₂氧化性的强弱：______＞______＞______＞______．
（2）配平下列反应的离子方程式：
______BrO₃^-+______H⁺+______I^-→______I₂+______Br^-+______H₂0
反应中的氧化剂是______；被氧化的元素是______．
（3）在稀硫酸中，若KI和KBrO₃按物质的量之比6：1.1反应，生成的产物是H₂0、______、______、
______ （用化学式或离子符号表示）．

下列说法中正确的是

1. A.
   NH₃的水溶液可以导电，说明NH₃是电解质
2. B.
   标准状况下，6.72LNO₂气体与水完全反应转移电子数为1.204×10²³
3. C.
   向水中通入氯气发生反应的离子方程式为：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+C1O^-
4. D.
   加入铝片能放出H₂的溶液中可能大量共存的离子：Na⁺、NO₃^-、NH₄⁺、SO₄^2-

若以w₁和w₂分别表示物质的量是浓度为c₁ mol/L和c₂ mol/L氨水溶液的质量分数，已知2 w₁＝w₂，则下列推断正确的是      （已知氨水的密度小于纯水的密度）

1. A.
   2c₁＝c₂
2. B.
   2c₂＝c₁
3. C.
   c₂＞2c₁
4. D.
   c₁<c₂<2c₁

下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误的是

1. A.
   二氧化氮中混有NO（水）
2. B.
   NaNO₃溶液中混有Na₂SO₄（Ba（NO₃）₂）
3. C.
   氯气中混有水蒸气（浓硫酸）
4. D.
   氨气中混有水蒸气（碱石灰固体）

下列各组物质中，不符合前者为混合物，后者为单质的是

1. A.
   Na₂CO₃?10H₂O　　Na₂CO₃
2. B.
   氯水　　 液氮
3. C.
   石油　　 液氢
4. D.
   碘酒　　 氦

中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）．

已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物．其中B、D是常见金属．又知A在C中点燃有苍白色火焰．请回答下列问题：
（1）W的电子式是______．
（2）写出N的化学式______，并任写一种N的主要用途______．
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应①______，
反应③______，
K溶液和过量氨水反应______．

已知：2NaA+B₂=2NaB+A₂、2NaA+C₂=2NaC+A₂、2NaB+C₂=2NaC+B₂、2NaC+D₂=2NaD+C₂，则氧化性由强到弱的顺序是

1. A.
   A₂、B₂、C₂、D₂
2. B.
   B₂、A₂、C₂、D₂
3. C.
   C₂、B₂、A₂、D₂
4. D.
   D₂、C₂、B₂、A₂

工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源．为治污，工业上通常通入NH₃与之发生下列反应：NO_X+NH₃→N₂+H₂O．现有NO、NO₂的混合气3L，可用同温同压下的3.5LNH₃恰好使其完全转化为N₂，则原混合气体中NO和NO₂的物质的量之比

1. A.
   1：3
2. B.
   2：1
3. C.
   1：1
4. D.
   1：4