A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
| A、A的元素符号为Be | B、B和D两种元素形成的化合物中只能含有离子键 | C、C和D两元素的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水 | D、D2B和D2B2阴、阳离子个数比分别为1：2和1：1 |
X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（ ）
| W | X | Y |
| Z |
| A、四种元素的原子半径：rZ＞rX＞rY＞rW |
| B、四种元素形成的单质最多有6种 |
| C、四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子 |
| D、四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 |
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中正确的是（ ）| A、Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3 | B、原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z | C、室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸 | D、X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 |
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，Z原子最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍，W原子最外层电子数比其内层电子总数少3个．下列叙述正确的是（ ）| A、X、Y、Z、W的原子半径依次增大 | B、元素W的气态氢化物的热稳定性比Z的弱 | C、元素Y的简单气态氢化物的沸点比X的高 | D、元素X的最高价氧化物对应水化物酸性比W的强 |
下列关于物质的结构与性质的说法正确的是（ ）
| A、熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN | B、冰和干冰均为分子晶体，冰的沸点、密度都高于干冰 | C、第ⅤA族元素的几种气态氢化物中，NH3是稳定性最高的氢化物 | D、同周期ⅦA族元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于ⅥA族 |
下列说法正确的是（ ）
| A、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱 | B、短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构 | C、多电子原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低 | D、Cl、S、P得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 |
A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，已知A、B、C、D均是短周期主族元素．A、B、C同周期且相邻．D、E同主族相邻，D原子最外层电子数与最内层电子数相等．D与B形成的化合物遇水生成两种碱．下列说法正确的是（ ）
| A、原子半径：E＞D＞B＞C＞A | B、化合物BC与化合物DC中化学键类型相同 | C、A的含氢化合物的沸点一定低于C的含氢化合物的沸点 | D、EA2、EC2这两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：1 |
X、Y、Z、P、M 为5种短周期元素，已知：①X、Y、Z、M 均能和P元素两两形成化合物；②X、Z、P、M均能与Y两两形成多种化合物；③X元素原子半径在5种元素原子中最大；④化合物XM的水溶液呈中性，化合物XP+化合物P2Y→P2单质+…．则下列说法不正确的是（ ）
| A、X、Y、Z三种元素形成的化合物中含有离子键和共价键 | B、原子半径X＞M＞Z＞Y＞P | C、Z和P形成的化合物，其空间构型可为三角锥或正四面体型 | D、M2、MY2都可用于饮用水的消毒 |
X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大．有关信息如下表：下列有关说法中正确的是（ ）
| X | 动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分 |
| Y | 最外层电子数是次外层的3倍 |
| Z | 短周期中，其原子半径最大 |
| Q | 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备 |
| M | 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6 |
| A、原子半径：X＞Y＞M |
| B、由X、M和氢三种元素不可能形成离子化合物 |
| C、气态氢化物热稳定性：M＞X＞Y |
| D、Z、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应 |
X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中正确的是（ ）
| X | Y | ||
| Z | W |
| A、Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 |
| B、原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y＜W |
| C、Y最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性 |
| D、X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 |