题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱 | B、短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构 | C、多电子原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低 | D、Cl、S、P得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 |
分析：A．同主族元素的氢化物的酸性，从上到下逐渐增强；
B．短周期元素形成离子后，最外层电子数可能为2或8；
C．原子核外电子能量越低，离核越近，能量越低，反之能量越高；
D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强．
B．短周期元素形成离子后，最外层电子数可能为2或8；
C．原子核外电子能量越低，离核越近，能量越低，反之能量越高；
D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强．
解答：解：A．同主族元素的氢化物的酸性，从上到下逐渐增强，如酸性HF＜HCl＜HBr＜HI，故A正确；
B．短周期元素形成离子后，最外层电子数可能为2或8，如Li+，故B错误；
C．原子核外电子能量越低，离核越近，能量越低，反之能量越高，故C正确；
D．Cl、S、P得电子能力逐渐减弱，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性也逐渐减弱，故D错误．
故选AC．
B．短周期元素形成离子后，最外层电子数可能为2或8，如Li+，故B错误；
C．原子核外电子能量越低，离核越近，能量越低，反之能量越高，故C正确；
D．Cl、S、P得电子能力逐渐减弱，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性也逐渐减弱，故D错误．
故选AC．
点评：本题综合考查元素周期表的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质在周期表中的递变规律，把握比较角度，难度不大．
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