下列反应的离子方程式正确的是

1. A.
   用惰性电极电解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O═Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
2. B.
   硫化钠发生水解：S^2-+H₂O=HS^-+OH^-
3. C.
   少量小苏打溶液滴入Ba（OH）₂溶液中：HCO^-₃十Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O
4. D.
   向NH₄HSO₄溶液中加入NaOH溶液至混合液为中性：H⁺+OH^-=H₂O

有一透明溶液，可能含有较大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-中的一种或几种，取此溶液做下列实验：①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na₂O₂的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示．试推断：
（1）溶液中一定含有的离子是______．
（2）溶液中肯定不含有的离子是______．
（3）可能含有的离子是______．

下列方法能直接从海水中制取可用水的是

1. A.
   萃取
2. B.
   蒸馏
3. C.
   结晶
4. D.
   过滤

（1）要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下列操作正确的是（填代号）______．
A、称量8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯
中，同时不断搅拌至固体溶解
B、称量8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边加蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C、称量8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加蒸馏水至刻度，盖好瓶塞，反复摇匀．
D、用100mL量筒量取40mL 5mol/L NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，再慢慢搅拌下慢慢倒入烧杯中
（2）要配制500mL 0.200mol/L的H₂SO₄溶液，需要的仪器有量筒、烧杯、______．需要98%的浓硫酸（密度1.84g/mL）______mL．下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是（填代号）______．
A、用量筒量取一定体积的98%的浓硫酸，稀释后未经冷却即转入容量瓶内；
B、稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤　
C、定容时仰视观察液面
D、定容时俯视观察液面　　　　　
E、用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥
F、定容摇匀后，倒入干燥的试剂瓶中储存时，有少量溶液溅出瓶外．

若20克密度为d克/厘米³的硝酸钙溶液里含1克Ca²⁺，则NO₃^-离子的浓度是

1. A.
   摩/升
2. B.
   摩/升
3. C.
   2.5d摩/升
4. D.
   1.25d摩/升

下列说法正确的是

1. A.
   汽油是纯净物，乙醇汽油是混合物
2. B.
   塑料、橡胶、纤维是三种重要的有机高分子材料
3. C.
   淀粉和纤维素是非还原性多糖，蔗糖和麦芽糖都是还原性二糖
4. D.
   乙烯、植物油和苯都能与氢气发生加成反应，是因为其结构中都含有碳碳双键

自然环境与人们的生活息息相关．下列有关环境的说法不正确的是

1. A.
   赤潮是指在一定条件下海洋中某些生物短时间内大量繁殖或聚集，使海水变红色、褐色的现象
2. B.
   氟利昂（CCl₂F₂）会破坏大气臭氧层，大量的紫外线直接辐射地面，危害人体健康
3. C.
   废旧电池的回收，其主要目的是为了回收金属，资源循环再利用
4. D.
   淀粉餐具被认为是最有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境

X、Y、Z、W、Q是含不同价态氮元素的化合物，已知它们在一定条件下有如下转化关系：（1）X→W+O₂；（2）Z+Y+NaOH→H₂O+W；（3）Y+SO₂→Z+SO₃；（4）Q+Y→Z+H₂O；（5）X+Cu+H₂SO₄（浓）→Cu²⁺+Y+SO₄^2-，则五种化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为

1. A.
   XYZWQ
2. B.
   YXWZQ
3. C.
   XYWZQ
4. D.
   WXZQY

瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO₂）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体氯气．某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

（1）A仪器的名称是______，所盛试剂是______，B中发生反应的化学方程式是______．
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是______．
（3）此实验结果所得Ca（ClO）₂产率太低．经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO₃）₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______．
②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：______．为避免此副反应发生，应采取的措施是______．
（4）漂粉精同盐酸作用产生氯气：Ca（ClO）₂+4HCl=2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O，该反应中每生成1 mol Cl₂，转移电子的物质的量为______mol，被氧化的HCl的物质的量为______mol．有效氯是漂粉精中有效Ca（ClO）₂ 的含量大小的标志．已知：有效氯=（漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量）×100%，该漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中Ca（ClO）₂的质量分数为______（保留一位小数）．

下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）
A、分液　 B、过滤　C、萃取　D、蒸馏　 E、结晶　 F、加热分解
（1）除去NaCl溶液中悬浮的CaCO₃______；
（2）从碘水中提取碘______；
（3）用自来水制取蒸馏水______；
（4）除去NaCl中所含的少量KClO₃______；
（5）除去KCl中少量KClO₃______．