题目内容

若20克密度为d克/厘米³的硝酸钙溶液里含1克Ca²⁺，则NO₃^-离子的浓度是

A.
$数学公式$ 摩/升
B.
$数学公式$ 摩/升
C.
2.5d摩/升
D.
1.25d摩/升

C
分析：根据溶液的质量和密度来计算体积，利用钙离子的质量和摩尔质量来计算物质的量，然后计算物质的量浓度，由化学式可确定钙离子和硝酸根离子的关系．
解答：20克密度为d克/厘米³的硝酸钙溶液的体积为 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ cm³= $\text{[math]}$ ×10^-3L，
1克Ca²⁺的物质的量为 $\text{[math]}$ =0.025mol，
则Ca²⁺的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ =1.25dmol/L，
由硝酸钙的化学式Ca（NO₃）₂，
则NO₃^-离子的浓度为1.25dmol/L×2=2.5mol/L，
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确钙离子的物质的量的计算是解答的关键，钙离子的质量与钙原子的质量可近似相等，忽略电子的质量来分析解答．

练习册系列答案

若20克密度为d g/cm³的CaCl₂溶液中含l克Ca²⁺．则Ca²⁺的物质的量浓度为（　　）mol/L．

a、b、c、d、e、f、g是原子序数依次增大的前20号元素，其中只有g为金属元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b的最外层电子数为电子层数的两倍，b、e ,d、f同主族，且d是地壳中含量最多的元素。试回答下列问题：
（1）a元素中没有中子的同位素的原子组成符号为，c与a按原子数目比为1∶3构成分子构型为；a与g的单质可按2∶1化合，试用电子式表示其形成过程。
（2）a与d形成的化合物中有一种称为“绿色氧化剂”。写出酸性条件下该化合物与FeSO₄溶液反应的离子方程式：___________________________________。
（3）bf₂的结构式为________________________，它是一种常见的溶剂，通常条件下1克该物质完全燃烧会释放出7.8 kJ的热，试写出该物质燃烧热的热化学方程式：
______________________________________________________________。
（4）标准状况下c的氢化物溶解度为700，用c的氢化物做喷泉实验后所形成的溶液密度为ρ g/cm³，该溶液的物质的量浓度C = ______________（此空用数据列出表达式即可）。
（5）已知单质A为常见黑色固体粉末，B是元素f的最高价含氧酸，其存在如图所示的转换关系：

(I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血红色。则：常温下A在B的浓溶液中难以溶解，因此反应①的条件是；在工业上反应③是在___________（填设备）中进行的；在实验室用________（填药品名）检验D的存在；含D的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　　　。
(II) 若A是元素b的单质写出反应①的化学方程式：___________________

若20克密度为dg／cm³的硝酸钙溶液里含1gCa²^＋，则NO₃^－离子的浓度是

A . mol / L B. mol / L C . 2.5d mol / L D. 1.25d mol / L

若20克密度为d克/厘米3的硝酸钙溶液里含1克Ca2+，则NO3-离子的浓度是

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若20克密度为d克/厘米³的硝酸钙溶液里含1克Ca²⁺，则NO₃^-离子的浓度是