很多国家已停止使用含铊的杀虫剂．元素周期表中铊的数据见右图，下列说法正确的是（ ）| A、TI元素是一种主族元素 | B、TI元素的相对原子质量是204 | C、铊元素的质量数是204.4 | D、TI原子最外层有3个能量相同的电子 |
R、W、X、Y、Z五种短周期元素在周期表的位置如下表．Z原子最外层电子数等于其电子层数．下列说法正确的是（ ）
| R | W | |||
| X | Y | Z |
| A、R元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4 |
| B、W的气态氢化物的水溶液显弱酸性 |
| C、原子半径由大到小的顺序为X＞Y＞Z＞R＞W |
| D、X、R两种元素的氧化物中化学键类型完全相同 |
下列说法正确的是（ ）
| A、第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 | B、第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 | C、同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 | D、第二周期元素随族序数的递增其最高化合价也递增 |
四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是（ ）| A、原子半径Z＜M | B、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 | C、非金属性：X＜Z | D、M元素最高价氧化物对应水化物具有两性 |
依据元素周期律，下列推断中正确的是（ ）
| A、酸性：H2SiO3＞H2CO3 | B、热稳定性：H2Se＞H2S＞H2O | C、碱性：CsOH＞Ca（OH）2 | D、若离子半径：R2-＞M+，则原子序数：R＞M |
X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X、W的质子数之和为21，由此可知（ ）
| X | Y | ||
| Z | W |
| A、X位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族 |
| B、Y的氢化物（H2Y）不稳定，100℃以上即可分解 |
| C、Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱 |
| D、W的非金属性比Y的非金属性弱 |
如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（ ）
| A、气态氢化物稳定性：R＞Q | B、元素T的离子结构示意图为 | C、与w同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键 | D、Q可形成多种含氧酸 |
短周期元素R、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法中正确的是（ ）| A、若X、Y能形成XY2、XY3两种常见化合物，则X、Z的单 质及ZX2均可作为水的消毒剂 | B、若X与Y的最高正化合价和最低负化合价均相同，则W的单质与X和Z的最高价氧化物的水化物均能发生反应 | C、X、Z的氧化物均可能具有两性 | D、五种元素的最高价氧化物的水化物中最多能有3种强酸 |
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A、离子半径的大小顺序为：r（W2-）＞r（Q-）＞r（Y2-）＞r（Z3+） | B、若存在简单阴离子R2-，则R不一定与Y、W同主族 | C、元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 | D、X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应 |
X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中Z是金属，W的单质是淡黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法一定正确的是（ ）| A、最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W | B、Y与Z只能形成一种化合物 | C、简单阴离子还原性：Y＞W | D、Z与Q形成的化合物水溶液可能显酸性 |