Question

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A、离子半径的大小顺序为：r（W^2-）＞r（Q^-）＞r（Y^2-）＞r（Z³⁺）
• B、若存在简单阴离子R^2-，则R不一定与Y、W同主族
• C、元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
• D、X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

Answer 1

分析：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置可知，X为N、Y为O、Z为Al、W为S、Q为Cl，
A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
B．存在简单阴离子R^2-，则R处于ⅥA族；
C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物是氯化铵，含有离子键、共价键；
D．X、W、Q元素的最高价氧化物对应水化物分别为硝酸、硫酸、高氯酸，能与碱反应，Z元素的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，属于两性氢氧化物．

解答：解：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置可知，X为N、Y为O、Z为Al、W为S、Q为Cl，
A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径r（S^2-）＞r（Cl^-）＞r（O^2-）＞r（Al³⁺），故A正确；
B．若存在简单阴离子R^2-，则R处于ⅥA族，一定与Y、W同主族，故B错误；
C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物是氯化铵，含有离子键、共价键，故C正确；
D．X、W、Q元素的最高价氧化物对应水化物分别为硝酸、硫酸、高氯酸，能与碱反应发生中和反应，Z元素的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，属于两性氢氧化物，能与强碱反应，故D正确，
故选B．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意理解掌握离子半径的比较规律．