下列各项比较中．不正确的是（ ）
| A、稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF | B、原子半径大小：Na＞Cl＞F | C、碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 | D、单质氧化性强弱：F2＜Cl2＜I2 |
主族元素A有1个价电子，主族元素B的最高价与最低价的绝对值相等，它们形成化合物的化学式是（ ）
| A、AB4 | B、BA4 | C、A2B | D、B2A3 |
元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ）
| A、元素原子的核外电子排布呈周期性变化 | B、元素的金属性和非金属性呈周期性变化 | C、元素的原子半径呈周期性变化 | D、元素化合价呈周期性变化 |
下列各组的比较，正确的是（ ）
| A、酸性：HCOOH＞HCl | B、热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3 | C、非金属性：F＞S | D、离子半径：Na+＞Cl- |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、原子半径：H＜Al＜Mg＜Na | B、热稳定性：HCl＜H2S＜PH3 | C、P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 | D、N、O、F元素非金属性依次增强 |
下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）
| A、原子半径：F＞Cl＞Br＞I | B、氢化物稳定性：HCl＞H2S＞H2O | C、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 | D、酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 |
下列排列顺序不正确的是（ ）
| A、原子半径：Al＞Mg＞Na | B、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 | C、热稳定性：HF＞HCl＞H2S | D、元素的非金属性：N＜O＜F |
下列有关第三周期主族元素的性质，从左到右递变规律正确的是（ ）
| A、原子半径逐渐增大 | B、电子层数逐渐增多 | C、最高正化合价逐渐减小 | D、元素的非金属性逐渐增强 |
下列说法正确的是（ ）
①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
②1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
③17O2和18O2互为同分异构体
④第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
⑤1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子
⑥元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果．
①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
②1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
③17O2和18O2互为同分异构体
④第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
⑤1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子
⑥元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果．
| A、②③④ | B、②⑤⑥ | C、②⑥ | D、全部都正确 |
下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
| A、原子半径：Na＞Mg＞Al＞H | B、热稳定性：HCl＜H2S＜PH3 | C、酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 | D、氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+ |