题目内容
主族元素A有1个价电子，主族元素B的最高价与最低价的绝对值相等，它们形成化合物的化学式是（ ）
| A、AB4 | B、BA4 | C、A2B | D、B2A3 |
分析：因为A有一个价电子，可以知道A在化合物中呈现+1价或者-1价，因为主族元素B的最高价与最低价的绝对值相等，又因为最高价和最低价的绝对值的和为8．
解答：解：因为A有一个价电子，可以知道A在化合物中呈现+1价或者-1价，因为主族元素B的最高价与最低价的绝对值相等，又因为最高价和最低价的绝对值的和为8，所以B元素核外电子的数目为4，因此两者形成的化合物就是A4B或BA4，
故选B．
故选B．
点评：本题考查主族元素的价电子、最高价和最低价的相关知识，学生只要掌握元素周期律的有关知识就能熟练解题了！
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，E的价层电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
该同学所画的电子排布图违背了
【化学--选修3：物质结构与性质】
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
（1）G位于 族 区，价电子排布式为 ．
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈
形．
（3）画出C原子的电子排布图 ．
（4）已知BA5为离子化合物，写出其电子式 ．
（5）DE3中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 ．
（6）用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程 ．
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别是： I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第七列 |
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
形．
（3）画出C原子的电子排布图
（4）已知BA5为离子化合物，写出其电子式
（5）DE3中心原子的杂化方式为
（6）用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程