Question

下列说法正确的是（　　）
①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
②¹H和²H是不同的核素，它们的质子数相等
③¹⁷O₂和¹⁸O₂互为同分异构体
④第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
⑤1.12L¹⁶O₂和1.12L¹⁸O₂均含0.1N_A个氧原子
⑥元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果．

• A、②③④
• B、②⑤⑥
• C、②⑥
• D、全部都正确

Answer 1

分析：①非金属性越强，其氢化物越稳定，对应阴离子的还原性越弱；
②核素的种类由质子数和中子数共同决定；
③同分异构体是分子式相同，结构式不同的化合物；
④非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
⑤气体摩尔体积与状态有关；
⑥元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果．

解答：解：①同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素非金属性越强，其氢化物越稳定，对应阴离子的还原性越弱，所以热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故①错误；
②¹H和²H的质子数都为1，但中子数分为为0，1，中子数不同，是不同的核素，故②正确；
③¹⁷O₂和¹⁸O₂是单质，不是化合物，所以不是同分异构体，故③错误；
④第三周期从左到右，元素非金属元素逐渐增强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强，而含氧酸的酸性没有此规律，故④错误；
⑤气体摩尔体积与状态有关，所以无法求出1.12L¹⁶O₂和1.12L¹⁸O₂的物质的量，也就无法求出氧原子的数目，故⑤错误；
⑥元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故⑥正确；
故选：C．

点评：本题考查元素周期律、物质的性质、物质的量的计算，难度中等，注意基础知识的掌握与理解．