在 8035Br-中.其中子数为( ) A.35B.80C.45D.36——青夏教育精英家教网——

Br^-中，其中子数为（　　）

重水（D₂O）是重要的核工业原料，下列关于D原子的说法错误的是（　　）

A、氘（D）原子核外有1个电子

B、是H的同位素

C、自然界中没有D原子存在

D、D⁺质量数为2

现有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠中的某一种．试根据以下实验现象回答下列问题：
A+B→白色沉淀；A+C→无现象；A+D→无现象；B+C→白色沉淀；B+D→无现象；C+D→无色气体．
（1）写出化学式：A

．
（2）写出有关反应的离子方程式：
A+B：

氯气在生产生活中应用广泛．实验室可用MnO₂与浓盐酸反应制取，反应原理如下：MnO₂+4HCl（浓）

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）若制得标准状况下11.2L Cl₂，则被氧化的HCl为

mol．
（2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为

．
（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO₂．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO₂，其制备过程如图所示：

①步骤Ⅰ中，试剂甲必须具有的性质是

（填序号）．
a．氧化性 b．还原性 c．酸性
②步骤Ⅲ中，以NaClO₃为氧化剂，当生成0.050mol MnO₂时，消耗0.10mol?L^-1的NaClO₃溶液200mL，该反应的离子方程式为

．
（4）用100mL12.0mol?L^-1的浓盐酸与足量MnO₂混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30mol，请你分析可能的原因为

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂?2H₂O）．

（1）为了完成步骤Ⅰ，可采用如下图所示的装置将粗铜转化为固体a．

在该实验中，加热A、C装置中的酒精灯时，应该先点燃

装置的酒精灯，D装置的作用是

，C装S中生成的产物是

．
（2）步骤Ⅱ中的操作是：将步骤Ⅰ中的固体加入到容器中，然后加入

，固体完全溶解．
（3）步骤Ⅲ中加入的试剂是H₂O₂，其目的是提高最终制备的氯化铜晶体的纯度，试写出有关反应的离子方程式：

．
（4）步骤Ⅳ中应先加入某试剂，然后过滤得到滤液．为了调节溶液的pH只使Fe³⁺完全沉淀，加入的试剂是CuO粉末而不用氨水或NaOH溶液，其理由是

．
（5）步骤V中，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CuCl₂?2H₂O晶体．现欲得到无水CuCl₂，在实验室也可以采用上述装置完成CuCl₂?2H₂O脱水得到无水CuCl₂，则A装置中的两种化学试剂是

B．铁强化酱油是在酱油添加食品强化剂--乙二胺四乙酸铁钠盐，乙二胺四乙酸铁钠盐化学式为：C₁₀H₁₂FeN₂NaO₈?3H₂O，式量：421，EDTA铁钠盐呈浅土黄色结晶粉末，性稳定，易溶于水及难溶于乙醇．1%的水溶液pH约为3.5，可由乙二胺四乙酸一钠盐（NaH₃EDTA）与氯化铁制取，制取原理如下：

实验室制备NaFeEDTA?3H₂O步骤如下：
①把0.4g（0.01mol）NaOH溶于10mL蒸馏水，然后再加入3.8g（0.01mol）Na₂H₂EDTA?2H₂O，把溶液微热，直至固体完全溶解．
②用含有氯化铜杂质的氯化铁提纯并制得FeCl₃?6H₂O．称取2.5g（0.009mol）FeCl₃?6H₂O溶于5mL，蒸馏水中（并加1滴盐酸）．
③将①、②制得的两溶液混合
④加热溶液至沸腾，蒸发浓缩直至大部分粉末状的固体析出．
⑤冷却、采用右图装置减压过滤，先用冰水洗涤再用乙醇洗涤．
⑥将固体凉干，称得制得的淡黄色粉末2.8g．

试回答下列问题
（1）在步骤①中，不能加入过量的碱，是因为

．
（2）将含有氯化铜杂质的氯化铁溶液分离可用的简单方法是

；加显色剂后分别发生反应的离子方程式为

．
（3）步骤⑤中用冰水和乙醇洗涤的目的是，

．
（4）本实验得到的是粉末状淡黄色的粉末，没有得到块状的晶体，可能的原因是：

．
（5）检验某品牌酱油中是否加有NaFeEDTA?3H₂O，先取20mL酱油加入10mL75%乙醇，将所得沉淀物溶于水，并用某盐酸调到pH＜0.5，破坏配合物，然后加入某种铵盐检验，该铵盐是

（写化学式）．
（6）本次实验的NaFeEDTA?3H₂O的实际产率为：

工业上常用铬铁矿（有效成份为FeO?Cr₂O₃，主要杂质为SiO₂、Al₂O₃）为原料生产重铬酸钾（K₂Cr₂O₇），实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾的主要工艺流程如图所示，涉及的主要反应是：6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O，试回答下列问题：

（1）⑤中溶液金属阳离子的检验方法是

．
（2）步骤③被沉淀的离子为（填离子符号）

．
（3）在反应器①中，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为：

．
（4）烟道气中的CO₂可与H₂合成甲醇．CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH的热化学方程式：

．
（5）2011年云南曲靖的铬污染事件，说明含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害．电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，一段时间后产生Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀．
①写出电解法处理废水的总反应的离子方程式

．
②已知Cr（OH）₃的K_sp=6.3×10^-31，若地表水铬含量最高限值是0.1mg/L，要使溶液中c（Cr³⁺）降到符合地表水限值，须调节溶液的c（OH^-）≥

mol/L（只写计算表达式）．

1-乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料．实验室制备1-乙氧基萘的过程如下：

已知：①相关物质的物理常数

物质	相对分子质量	状态	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解度
物质	相对分子质量	状态	熔点（℃）	沸点（℃）	水	乙醇
1-萘酚	144	无色或黄色菱形结晶或粉末	96℃	278℃	微溶于水	易溶于乙醇
1-乙氧基萘	172	无色液体	5.5℃	267℃	不溶于水	易溶于乙醇
乙醇	46	无色液体	-114.1℃	78.5℃	任意比混溶

②1-萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味，苯酚在空气中易被氧化为粉红色．
请回答以下问题：

（1）将72g 1-萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合．将混合液置于如图1所示的容器中加热充分反应．实验中使用过量乙醇的原因是

．
（2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层．为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤．正确的顺序是

（填序号）．
A．③②④①B．①②③④C．②①③④
（3）实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化，如图2所示，时间延长、温度升高，1-乙氧基萘的产量下降的原因可能是

．
（4）提纯的产品经测定为43g，本实验中1-乙氧基萘的产率为

在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙．下面所示A-E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．

（1）实验室制取、收集干燥的NH₃，需选用上述仪器装置中的

．若选用了C、D，则C中盛放的药品为

；D的作用为

．
（2）向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是

，写出制纳米级碳酸钙的化学方程式

．
（3）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级．答：

0 60094 60102 60108 60112 60118 60120 60124 60130 60132 60138 60144 60148 60150 60154 60160 60162 60168 60172 60174 60178 60180 60184 60186 60188 60189 60190 60192 60193 60194 60196 60198 60202 60204 60208 60210 60214 60220 60222 60228 60232 60234 60238 60244 60250 60252 60258 60262 60264 60270 60274 60280 60288 203614