氮及其化合物在工农业生产等方面有广泛应用.研究其性质有重要意义．A是一种白色晶体.它与浓NaOH溶液共热.放出无色气体B．用圆底烧瓶收集干燥的B．按如图装置.引发紫色石蕊溶液上喷.可以得到蓝色喷泉,A——青夏教育精英家教网——

氮及其化合物在

工农业生产等方面有广泛应用，研究其性质有重要意义．
A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B．用圆底烧瓶收集干燥的B．按如图装置，引发紫色石蕊溶液上喷，可以得到蓝色喷泉；A与浓H₂SO₄反应，放出无色气体C．用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按如图装置，引发紫色石蕊溶液上喷，可以得到红色喷泉．
（1）写出A与浓NaOH溶液共热生成B的离子方程式

；
（2）可用于除去B中水分的干燥剂是

；收集气体C的方法是

；
（3）引发紫色石蕊溶液上喷的操作是

；
（4）在同温同压下，相同体积的两个烧瓶分别充满气体B和气体C，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，两个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是

氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料．为探究氨气的性质，某研究性学习小组做了以下实验：

（1）实验室用A图所示实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物来制取氨气．
①实验室制取氨气的化学方程式为

．
②若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你认为装置中U型管的作用是

．
（2）在实验中发现E装置中的固体由黑色变为红色，可推测氨气具有

性．
（3）某同学查阅资料发现Cu₂O粉末也呈红色，因此推测上述红色固体中可能还含有Cu₂O．已知：①Cu₂O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu⁺不稳定，易转化为Cu和Cu²⁺．
②在空气中高温灼烧时：Cu₂O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu₂O和O₂．
现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，而没有其他试剂，请用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu₂O．（简述操作方法、现象和结论）
（4）现有一份一定质量Cu和Cu₂O混合物，向其中加入0.4L 3.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48L NO（标准状况），向所得溶液中加入一定体积1.0mol/L NaOH溶液恰好使Cu²⁺沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧可得32.0g固体．下列有关说法正确的是【已知：3Cu₂O+14HNO₃（稀）═6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O】

：
A．加入NaOH溶液的体积为1.2L
B．Cu和Cu₂O混合物质量为27.2g
C．混合物完全溶解后溶液中n（H⁺）=0.3mol
D．将等质量混合物完全还原至少需标准状况下H₂1.12L．

某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验．

（1）实验室制取氨气的化学方程式为

（2）根据图A氨气的制备装置制取氨气，试回答：收集氨气的方法是

：装置中棉花的作用是

．
（3）甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据图B喷泉实验的装置进行实验，都观察到美丽的红色喷泉．根据实验现象说明氨气具有的性质是

．
（4）甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示．请通过分析确认：甲组同学所得氨水的物质的量浓度

（填“大于”、“小于”或“等于”）乙组同学所得氨水的物质的量浓度．

氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质．

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用

（填序号）．B的作用是

．
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．烧碱溶液
（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先

（填I或Ⅱ）．
Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ．加热装置C
（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为

．该反应证明氨气具有

性．
（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是

（填装置序号）．
（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为

为探究NH₃的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答下列问题：
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式

．
将10.7g 氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应．
生成气体在标准状况下的体积是

L
（2）要得到干燥的氨气可选用

作干燥剂．
A．无水氯化钙 B．浓硫酸 C．碱石灰 D．氢氧化钠溶液
（3）要收集较纯的氨气，使用的方法是

（填写方法的编号：①排水集气法、②向上排空气法、③向下排空气法）
（4）用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引发喷泉的操作是

制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：

．
（2）收集氨气就使用

方法，要得到干燥的氨气可选用

做干燥剂，检验氨气是否集满的方法是

．
（3）用甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是

，该实验的原因是

．
（4）若烧瓶内的气体为CO₂，则烧杯及胶头滴管内的溶液应是

（填一种溶液名称）才能发生喷泉实验．
（5）如果只提供乙图装置，请设计引发喷泉的方法：

实验室制备纯净氨气，有以下几套装置如图1所示：
①实验室装置和所用样品都正确的是（填“甲”、“乙”、“丙”）

②写出实验室制氨气的化学反应方程式

．
③检验试管里是否收集满了氨气的方法是：
第一种方法是：将一块湿润的

色石蕊试纸放在试管口，如果试管里收集满了氨气，试纸将变为

色．
第二种方法是：用玻璃棒沾取浓盐酸或者浓硝酸，放在试管口，如果试管里收集满了氨气，观察到的现象是

④上述装置中，其中的一个装置肯定收集不到氨气，其原因是（用化学反应方程式表示）

．
⑤为了检验NH₃的某种性质，某同学将盛满NH₃的试管移入水槽的水里，放开拇指如图2，观察到的现象是

，该实验说明了氨气具有

的性质．
⑥氨气可被氧气催化氧化，这个反应是工业制硝酸的基础，写出该反应化学方程式

氨气具有还原性．在一定条件下，氨气可与氧化铜反应，反应后得到三种物质，其中有两种单质，如图为氨气与氧化铜反应并验证部分产物的装置（夹持装置略），请回答下列问题：
（1）实验室制取氨气的化学方程式是

．
（2）能证明氨气具有还原性的现象是

；B装置的作用是

．
（3）A中反应的化学方程式是

实验室里为了简便制取干燥的氨气，下列方法中合适的是（　　）

A、在浓氨水中加入NaOH固体并加热，产生的气体用碱石灰干燥

B、加热NH₄Cl固体，产生的气体用碱石灰干燥

C、在N₂和H₂混合气体中加入铁触媒并加热至500℃

D、加热NH₄HCO₃固体，生成的气体用P₂O₅干燥

用装有NH₃和空气的甲、乙、丙烧瓶分别做喷泉实验，实验结束后，甲、乙、丙烧瓶中溶液的体积依次为烧瓶体积的四分之三、一半和四分之一．若忽略溶质扩散，甲、乙、丙三个烧瓶中氨水的物质的量浓度之比约为（　　）

0 60088 60096 60102 60106 60112 60114 60118 60124 60126 60132 60138 60142 60144 60148 60154 60156 60162 60166 60168 60172 60174 60178 60180 60182 60183 60184 60186 60187 60188 60190 60192 60196 60198 60202 60204 60208 60214 60216 60222 60226 60228 60232 60238 60244 60246 60252 60256 60258 60264 60268 60274 60282 203614