在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是

1. A.
   NH₄⁺、Mg²⁺、、
2. B.
   Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、
3. C.
   Na⁺、K⁺、C1O^-、[Al（OH）₄]^-
4. D.
   K⁺、Mg²⁺、、

下列变化一定需要加入还原剂才能实现的

1. A.
   HCO₃^-→CO₂
2. B.
   HCl→Cl₂
3. C.
   FeCl₃→FeCl₂
4. D.
   Mn²⁺→MnO₄^-

把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是

1. A.
   1：1
2. B.
   8：9
3. C.
   4：3
4. D.
   4：9

为确定某厨房内泄漏的天然气在空气中的含量是否处于爆炸极限范围内，某同学设计了如下几种方案，其中最合理的是

1. A.
   拿一个空矿泉水瓶，放在厨房一段时间后拿到户外进行爆鸣实验
2. B.
   拿一个盛满水的矿泉水瓶，在厨房中倒出水，稍后拿到户外进行爆呜实验
3. C.
   拿一个盛满水的啤酒瓶，在厨房中倒出水，稍后拿到户外进行爆鸣实验
4. D.
   以上三种方案均不能用

Ⅰ选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取　　B．分液　　C．过滤　　D．加热分解　　 E．蒸发　　 F．蒸馏
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物______；
（2）从碘的水溶液里提取碘______；
（3）分离水和汽油的混合物______；
（4）分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物______．
Ⅱ将以下几种物质中，按要求将正确答案填写在相应的空格内
①干燥的食盐晶体；　　　 ②液态氯化氢；　　　　③水银；　　　 ④蔗糖；
⑤CO₂；　　　　　　　　 ⑥KNO₃溶液；　　　　 ⑦氯气
以上物质中能导电的是______；属于电解质的是______；属于非电解质的是______；（填正确答案的序号）

某小组同学将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中发现生成了蓝色沉淀．甲同学认为沉淀是CuCO₃；乙同学认为沉淀是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO₃的质量分数．
已知：CuCO₃和Cu（OH）₂均为蓝色，难溶于水．
（1）按照甲同学的观点，发生的反应属于4种基本反应类型中的______．
（2）乙同学利用如图所示装置进行测定．
①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为______、洗涤、干燥；
②装置E中碱石灰的作用是______；
③实验过程中有以下操作步骤：
a．关闭K₁、K₃，打开K₂、K₄，充分反应；
b．打开K₁、K₄，关闭K₂、K₃，通入过量空气；
c．打开K₁、K₃，关闭K₂、K₄，通入过量空气正确的顺序是（填选项序号，下同）______．若未进行步骤______，将使测量结果偏低；
④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO₃的质量分数为______．
（3）丙同学认为还可以通过测量CO₂的体积或测量______来测定沉淀中CuCO₃的质量分数．

通过复习总结，下列归纳正确的是

1. A.
   一个离子反应一定代表多个不同的化学反应
2. B.
   简单非金属阴离子只有还原性，金属阳离子则可能既有氧化性又有还原性
3. C.
   一种元素可能有多种价态，且同种化合价只对应一种氧化物
4. D.
   物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化

分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是________．

关于22.4LCO₂的说法，正确的是

1. A.
   物质的量为1mol
2. B.
   一定为标准状况
3. C.
   与22.4LO₂体积相同
4. D.
   标准状况时，质量为44g

实验室要用12mol/L的浓盐酸配制1.0mol/L的稀盐酸91mL．
（1）要配制上述溶液，需用______量取12mol/L的浓盐酸______mL．
（2）配制过程中，除（1）中所选仪器、以及烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的仪器有______．
（3）A、B是配制溶液时可能用到的二种仪器的一部分，请根据提供的情景按要求回答问题．

①写二种仪器的名称A______；B______．
②若按B中视线观察液面，则还需要继续进行的操作是______；
此操作完毕时，配制溶液的浓度______（填偏高、偏低、相符）．