下列说法正确的是（ ）
| A、因为SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 | B、Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 | C、利用丁达尔现象可以区别胶体和溶液 | D、在氢气与氧气的混合气体1.12L中所含原子的数目约为0.1NA（NA 表示阿佛加德罗常数值） |
下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终可能得到纯净物的是（ ）
| A、向FeSO4溶液中通入Cl2 | B、向KI和NaBr混合溶液中通入Cl2 | C、向NaAlO2溶液中加入HCl溶液 | D、向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末 |
下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是（ ）
①氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色；
②二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥；
③Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料；
④Al（OH）3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱．
①氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色；
②二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥；
③Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料；
④Al（OH）3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱．
| A、①②③ | B、②③④ | C、③④ | D、D．①②④ |
如图所示，若向盛有溶液①和溶液②的试管中，通入过量气体X，最终①、②均有沉淀生成的是下列有关物质的性质及应用说法正确的是（ ）
| A、干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色 | B、SiO2具有导电性，可用于制造半导体材料 | C、BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀产生，说明Ksp（BaSO4）大于Ksp（BaCO3） | D、Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性 |
常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）| A、②点之前所发生反应的离子方程式为：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | B、③点所示溶液中：c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO-） | C、实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得 | D、曲线的起始点水的电离程度最大 |
NA表示阿佛加德罗常数．常温下，将下列气体通入1L水中直至饱和，溶液中溶质微粒数最接近0.1NA的是（ ）
| A、SO2 | B、CO2 | C、Cl2 | D、NH3 |
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
| A、氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂 | B、浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装 | C、氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃 | D、过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源 |
下列各组实验现象可用同一原理解释的是（ ）
| A、品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色 | B、溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色 | C、浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低 | D、鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和CuCl2溶液，均有固体析出 |
下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（ ）
| A、用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH | B、向10mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的KI溶液，沉淀变为黄色，说明相同温度下AgCl溶解度小于AgI的溶解度 | C、向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含醛基 | D、取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素 |