某研究性学习小组按如图1所示装置进行探究实验．请回答下列问题:(1)装置A中发生反应的化学方程式为．(2)实验过程中.装置B发生的现象是 .发生反应的离子方程式为．(3)装置C中发生的现象是 .这——青夏教育精英家教网——

某研究性学习小组按如图1所示装置进行探究实验．

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为

．
（2）实验过程中，装置B发生的现象是

，发生反应的离子方程式为

．
（3）装置C中发生的现象是

，这说明SO₂具有的性质是

．
（4）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的稳定性，请写出实验操作及现象

．
（5）试设计实验验证装置B溶液是否含有SO₄^2-

．
（6）试在框图2内画出SO₂尾气处理装置图．

有一纯净的亚硫酸钠晶体因部分被氧化而变质，为了测定样品中杂质的质量分数进行以下实验过程，按要求填写空格：

（1）向混合溶液中加入的无色溶液A是

（填化学式），A必须过量的原因是

．
（2）白色沉淀c中含有

（填化学式）．
（3）无色溶液B通常是

（填试剂名称），加入后与c反应的离子方程式为

．
（4）通过以上测定可得到样品中杂质的质量分数的计算式为

硫及其部分化合物的转化关系如图所示．

（1）硫单质俗称硫黄，通常状况下硫单质的颜色为

；
（2）SO₂可以使品红溶液褪色，说明SO₂具有

（填“漂白性”或“氧化性”）；
（3）化合物A的化学式为

；
（4）反应⑤的离子方程式为

；
（5）反应④中，当32g Cu完全反应时，被还原的H₂SO₄的物质的量为

用如图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）

请回答下列问题：
I．（1）仪器p的名称是

，若用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO₂气体，并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：

B中棉花的位置	①	②	③
所蘸试剂	石蕊试液	品红溶液	碘水（黄色）
现象		褪色
体现SO₂的性质	水溶液显酸性

（2）写出③中反应的离子方程式

．
II．若用装置A由浓盐酸和高锰酸钾制取Cl₂气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①蘸有FeCl₂溶液 ②蘸有淀粉KI溶液 ③蘸有石蕊溶液 ④蘸有品红溶液
（1）写出①处发生反应的离子方程式

．
（2）在实验过程中，③处能观察到的现象

．
（3）写出装置C中“吸收多余气体”所用的试剂

许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途．
（1）重晶石（BaSO₄）常做胃肠道造影剂．已知：常温下，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10．向BaSO₄悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时，溶液中c（Ba²⁺）=

；
（2）硫酸亚铁铵晶体[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]常做分析剂．等物质的量浓度的四种稀溶液：
a．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂b．NH₄HSO₄c．（NH₄）₂SO₄d．（NH₄）₂SO₃
其中c（NH₄⁺）由大到小的顺序为

（填选项字母）；
（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）常做强氧化剂，Na₂S₂O₃常做还原剂．
①K₂S₂O₈溶液与酸性MnSO₄溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为

；
②样品中K₂S₂O₈的含量可用碘量法测定．操作步骤为称取0.3000g样品于碘量瓶中，加50mL水溶解；加入4.000g KI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以

为指示剂，用0.1000mol?L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．重复2次，测得平均消耗标准液21.00mL．该样品中K₂S₂O₈的质量分数为（杂质不参加反应）

（结果保留三位有效数字）．

为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和如下图所示的实验装置进行实验．请回答下列有关问题：

（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体．如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO₃^-的物质的量浓度变化趋势为

；
（2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为

；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为

．
（3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl^-外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）为

．检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取

措施．以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是

（填“甲”或“乙”）．
方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO₃，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
（4）写出Na₂SO₃固体加热到600℃以上分解的化学方程式

硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．

（1）已知25℃时：SO₂（g）+2CO（g）=2CO₂（g）+

S_x（s）△H=a kJ/mol
2COS（g）+SO₂（g）=2CO₂（g）+

S_x（s）△H=b kJ/mol．
则COS（g）生成CO（g）与S_x（s）反应的热化学方程式是

．
（2）雄黄（As₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料．已知As₂S₃和HNO₃有如下反应：
As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O，当生成H₃AsO₄的物质的量为0.6mol反应中转移电子的数目为

．
（3）向等物质的量浓度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中H₂S、HS^-、S^2-的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图1所示（忽略滴加过程H₂S气体的逸出）．
①B表示

．
②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系，正确的是

（填字母）．
a．c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+2c（S^2-）
b．2c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）
c．c（Na⁺）=3[c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）]
③NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

．
（4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下所示：

①写出反应器中发生反应的化学方程式是

．
②电渗析装置如图2所示，写出阳极的电极反应式

．该装置中发生的总反应的化学方程式是

Na₂SO₃是抗氧剂．向烧碱和Na₂SO₃的混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色．
（1）SO₂通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na₂SO₃的混合溶液，该反应的化学方程式为

．
（2）碱性条件下Br₂与Na₂SO₃溶液反应的离子方程式为

，该反应的氧化剂是

，1mol Br₂参与反应转移

mol电子．
（3）反应后的溶液含有SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等阴离子，请填写鉴定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-的实验报告．
限选试剂：2mol?L^-1HCl；1mol?L^-1H₂SO₄；1mol?L^-1BaCl₂；1mol?L^-1Ba（NO₃）₂；0.1mol?L^-1AgNO₃；CCl₄；新制饱和溴水；新制饱和氯水．

预期现象和结论

取少量待测液于试管A中，D滴加2mol?L^-1HCl至溶液呈酸性，加入几滴

（填试剂）．震荡．

证明待测液中含SO

有白色沉淀生成证明待测液中含SO

另取少量待测液于试管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，震荡，静置后观察颜色

待测液中含Br^-

某研究性学习小组查阅资料得知：硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）又称大苏打，易溶于水，是一种中等强度的还原剂；易被I₂或更强的氧化剂氧化．该小组同学对Na₂S₂O₃溶液有关反应进行探究．
（1）Na₂S₂O₃可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl₂完全转化为Cl^-，则S₂O₃^2-将转化成

（填字母）．
A．S^2- 　 B．S 　　 C．SO₃^2-　　D．SO₄^2-
（2）请完成NaClO与Na₂S₂O₃在碱性溶液中反应的离子方程式

．
（3）将NaClO溶液加入到Na₂S₂O₃溶液中，充分反应后，溶液中肯定存在Cl^-、OH^-、
SO₄^2-．请你设计实验，探究反应后的溶液中可能存在的其他阴离子（不考虑离子的水解及空气中CO₂的影响）．
①提出合理假设
假设1：只存在S₂O₃^2-
假设2：只存在ClO^-
假设3：

．
②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论．限选实验试剂：1mol?L^-1H₂SO₄、1mol?L^-1NaOH、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液．

实验操作	预期现象和结论
步骤1：
步骤2：
…

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃，在酸性溶液中不能稳定存在）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图Ⅰ；有关物质的溶解度曲线如图Ⅱ所示．

（1）Na₂S₂O₃?5H₂O的制备：
①写出试管内发生反应的化学方程式：

．
②B中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当B中溶液的pH接近7时就停止加热，理由是

；装置C的作用是

．
③过滤B中的混合液，将滤液经过

、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
（2）饱和Na₂CO₃溶液吸收少量SO₂后所得溶液呈弱碱性，含有OH^-、SO₃^2-、HCO₃^-等阴离子．
请设计试验方案，证明“滤液”中存在SO₃^2-、HCO₃^-，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．
限选仪器及试剂：pH计、小烧杯、试管、带塞导气管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、1mol/LBaCl₂溶液、1 mol/LBa（NO₃）₂溶液、品红溶液、紫色石蕊试液、澄清石灰水等．

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取适量“滤液”于小烧杯中，用滴管向小烧杯加入过量l mol/L BaCl₂溶液．	若出现白色浑浊，溶液可能存在SO₃^2-．
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，将所得固体、滤液分别置于试管A、B备用．	/
步骤3：向试管A中加入．
步骤4：向试管B中加入．

0 59942 59950 59956 59960 59966 59968 59972 59978 59980 59986 59992 59996 59998 60002 60008 60010 60016 60020 60022 60026 60028 60032 60034 60036 60037 60038 60040 60041 60042 60044 60046 60050 60052 60056 60058 60062 60068 60070 60076 60080 60082 60086 60092 60098 60100 60106 60110 60112 60118 60122 60128 60136 203614