某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中.设计了如下实验方案:[实验设计]方法一:按照图1进行实验.容器A中的反应开始时.弹簧夹C处于打开状态.一段时间后.关闭弹簧夹C.容器A中的反——青夏教育精英家教网——

某研究性学习小组在研究由Fe²⁺制备Fe（OH）₂的过程中，设计了如下实验方案：
【实验设计】
方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行．最终在

容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：

．
方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀．请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：①纯水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl₂溶液 ⑥乙醇 ⑦Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒
a为

．（填序号）
【探究思考】
实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？
（1）甲同学查阅资料后，得到Fe（OH）₂如下信息：

资料名称	物理性质描述	化学性质描述
《化学辞典》，顾翼东编，1989年版P637	白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体	与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花
《大学普通化学（下册）》傅鹰著P637	白色沉淀	此沉淀易被氧化成微绿色Fe₃（OH）₈
《普通化学教程》（下册）P788	白色	能强烈吸收O₂，迅速变成棕色 Fe（OH）₃．这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe²⁺、Fe³⁺．

阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：

；资料中提及的微绿色Fe₃（OH）₈，用氧化物的形式表示可写成

．
（2）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe（OH）₂?nH₂O所致．用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势．加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于

（填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于

（填“停止”或“发生”）状态．写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式

（1）写出工业用纯碱、石灰石、石英制普通玻璃的化学方程式

．
（2）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液．原因是

（用化学方程式表式）．
（3）向100mL水中投入Na和Al共16克，充分反应后分析剩余金属1g．计算放出H₂的体积为

升（标准状况下）
（4）向含有0.3mol的NaAlO₂溶液中滴加1mol/L HCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为

mL．
（5）向一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO混合物投入120mL 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO₄的物质的量浓度为

（设滤液体积为120mL）mol/L．

由于氢氧化亚铁在空气中能迅速被氧气氧化成氢氧化铁，因此要观察到氢氧化亚铁的颜色往往较为困难．某研究性学习小组的同学经过讨论后，设计出了三套能较长时间观察Fe（OH）₂沉淀颜色的装置，如图．

1．根据装置①，要想达到实验目的，应先挤胶头滴管

（填“A”或“B”）
2．利用装置②，所用试剂为NaOH溶液、铁屑、稀硫酸，
（1）试管A中加入的试剂是

试管B中加入的试剂是

（2）为了制得Fe（OH）₂白色沉淀，现准备进行如下操作：先向试管A和B中加入试剂，然后

（“打开”或“关闭”）止水夹，塞紧塞子，接下来的实验步骤是

3．装置③时利用电解原理来达到实验目的．
（1）电极材料是铁棒（Fe）和碳棒（C），A极应为

（填材料的元素符号）
（2）电解质溶液可选用

（填选项序号）
A．NaCl溶液 B．CuSO₄溶液 C．Na₂SO₄溶液 D．NaOH溶液
（3）该实验准备选用一种有机物来起到隔绝空气的作用，该有机物可以是

向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，振荡试管可以看到的现象是

，写出该过程中的化学方程式：

如图所示装置可用来制取和观察Fe（OH）₂在空气中被氧化时颜色的变化．实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选．填写下列空白．

（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是

，A中反应的离子方程式是

．
（2）实验开始时就先将活塞E

（填“打开”或“关闭”），C中收集到气体的主要成分是

．
（3）简述生成Fe（OH）₂的操作过程

．
（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，预期观察到的现象是：

下列各种制备Fe（OH）₂实验中不能达到实验目的是（　　）

关于下列各装置图的叙述中，正确的是（　　）

制取及观察Fe（OH）₂

比较两种物质的热稳定性

实验室制取NH₃

分离沸点不同且互溶的液体混合物

在两支试管中分别加入3mL同浓度的稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO₃和Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口．将气球内的NaHCO₃和Na₂CO₃粉末同时倒入试管中，（如图），观察反应现象：
（1）通过观察发生的现象是：

．
（2）上述实验所用的稀盐酸浓度未知，反应完成后，你能判断甲、乙两支试管哪一支用的是NaHCO₃粉末

．
结合化学方程式中各物质之间反应的量的关系有三种不同情况，请说明其中一种理由：

．
（3）利用上述方法还可以少量制取多种气体，请说出四种：

．（说明所用试剂和制取的气体）

用图所示装置做NaHCO₃的分解实验，请回答下列问题：
（1）试管中发生反应的化学方程式为：

．
（2）烧杯中可观察到的现象是：

．
（3）组装装置后主要实验操作有：①用酒精灯加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④在试管里加入NaHCO₃固体；⑤将导气管撤离石灰水．
则正确的操作为③→

→②．（填各步操作的序号）．

如图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）

回答下列问题：
（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是

（填“Ⅰ”、“Ⅱ”）烧杯，通过实验甲可比较出Na₂CO₃、NaHCO₃两种固体的

性不同．
（2）实验乙用来验证Na₂O₂与CO₂的反应，观察到的实验现象是：包有Na₂O₂的棉花着火燃烧．写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式

，棉花能着火燃烧说明该反应特点是

0 59891 59899 59905 59909 59915 59917 59921 59927 59929 59935 59941 59945 59947 59951 59957 59959 59965 59969 59971 59975 59977 59981 59983 59985 59986 59987 59989 59990 59991 59993 59995 59999 60001 60005 60007 60011 60017 60019 60025 60029 60031 60035 60041 60047 60049 60055 60059 60061 60067 60071 60077 60085 203614