下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是（ ）
| A、受热时，Na2CO3比NaHCO3容易分解 | B、NaHCO3俗名苏打，Na2CO3俗名小苏打 | C、向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分别滴入酚酞溶液，溶液颜色均变红 | D、Na2CO3和NaHCO3各1mol分别与过量盐酸充分反应．产生CO2的质量不同 |
为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中方法和现象判断正确的是（ ）
| A、分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生 | B、分别取样配成溶液，滴加Ca（OH）2溶液，观察有无白色沉淀 | C、用铂丝粘取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色 | D、分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 |
有关Na2CO3和NaHCO3的性质叙述正确的是（ ）
| A、它们的焰色反应透过蓝色钴玻璃都呈蓝色 | B、它们的溶液滴加酚酞溶液均显红色，因此应用胶塞试剂瓶盛装 | C、等质量的NaHCO3与 Na2CO3与足量盐酸反应，相同条件下，产生的CO2体积相等 | D、Na2CO3比NaHCO3稳定，相同条件下，Na2CO3溶解度比NaHCO3小 |
下列有关NaHCO3与Na2CO3的性质说法中，正确的是（ ）
| A、往两者饱和溶液中通入CO2，最终会形成澄清溶液的是NaHCO3 | B、除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法 | C、碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠 | D、二者配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3 |
下列测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的实验方案，合理的是
①取a g混合物与过量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体
②取a g混合物充分加热，减重bg
③取a g混合物与过量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g
④取a g混合物与过量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得b g固体（ ）
①取a g混合物与过量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体
②取a g混合物充分加热，减重bg
③取a g混合物与过量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g
④取a g混合物与过量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得b g固体（ ）
| A、①②③ | B、②③④ | C、②④ | D、③④ |
下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是（ ）
| A、Na2CO3能转化成NaHCO3，但NaHCO3不能转化成Na2CO3 | B、往Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞都变红，说明Na2CO3和NaHCO3都是碱 | C、受热时Na2CO3比NaHCO3稳定 | D、物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量相等 |
鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液中，最好选用下列试剂中的（ ）
| A、NaOH | B、H2SO4 | C、Ca（OH）2 | D、BaCl2 |
下列有关NaHCO3和Na2CO3的性质比较中，不正确的是（ ）
| A、热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 | B、常温时在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 | C、等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3 | D、等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，放出的CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3 |
有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶，因标签失落而无法区分．有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是（ ）
| A、分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成 | B、分别取样后，加入相同浓度和相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢 | C、分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 | D、分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色 |
下列有关碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的观点正确的是（ ）
| A、在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，通入CO2，平衡朝正反应方向移动 | B、25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，只存在电离平衡，不存在水解平衡 | C、热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32-的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力降低 | D、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3） |