从HCl、CuSO4、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ca（NO3）2六种溶液中，任意取出两种溶液（分别编号为a和b）混合，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液pH=1．仅根据上述实验现象和数据，对a、b作出的推断中，不正确的是（ ）
| A、肯定有一种是HCl，另一种可能是NaOH溶液 | B、符合上述实验现象的a、b组合可能不止一种 | C、a、b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液 | D、a、b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液 |
某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-（不考虑少量的H+与OH-），取200mL该溶液分成两等份，进行以下实验：
（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL．
（2）第二份先加足量的盐酸无现象，再加足量的BaCl2，得到2.33g固体．
则该溶液中（ ）
（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL．
（2）第二份先加足量的盐酸无现象，再加足量的BaCl2，得到2.33g固体．
则该溶液中（ ）
| A、可能含有K+ | B、肯定含有NO3-、SO42-、NH4+、CO32- | C、一定不含有NO3- | D、一定含有K+且c（K+）≥0.1 mol/L |
已知A、B、C、D、E分别为Ca（OH）2、Ca（HCO3）2、HCl、Ba（NO3）2、Na2CO3五种溶液中的一种．现将它们相互反应情况如表（表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“-”表示无现象）据此可判断C是（ ）
| A | B | C | D | E | |
| C | ↓ | ↓ | - | ↑ | - |
| B | ↓ | - | - | ↓ | - |
| A、HCl |
| B、Ca（HCO3）2 |
| C、Na2CO3 |
| D、Ba（NO3）2 |
某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如图：该同学得出的结论正确的是（ ）
| A、根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素 | B、根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2 | C、根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4 | D、根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3 |
某固体混合物可能含有CuCl2、KCl、NaOH、（NH4）2SO4中的两种，通过实验确定其组成：取少量固体溶于水，得到蓝色溶液；向该溶液中滴入硝酸钡溶液，有沉淀生成．固体混合物的组成是（ ）
| A、CuCl2、KCl | B、KCl、（NH4）2SO4 | C、CuCl2、NaOH | D、CuCl2、（NH4）2SO4 |
某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体．现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）
| A、肯定有SO2 和NO | B、肯定有NO和NO2 | C、可能有Cl2和O2 | D、肯定没有Cl2、NO2，可能有O2 |
某无色溶液可能是AgNO3溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液和Na2SO4溶液中的一种．为检验其成分，某同学做实验如下：取少量该溶液放入试管中，加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．上述实验说明该溶液是（ ）
| A、AgNO3溶液 | B、NaCl溶液 | C、Na2CO3溶液 | D、Na2SO4溶液 |
某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠时，气体体积不断减少，最后气体变成红棕色，该混合气体的组成是（ ）
| A、N2、NO、NH3 | B、NH3、CO2、N2 | C、NH3、CO2、NO | D、NH3、N2、NO2 |
有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，依次做如下实验：①把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小．②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，下列说法正确的是（ ）
| A、一定有氨气和二氧化碳气体，不能确定是否有氢气和氯化氢气体 | B、一定没有HCl、Cl2、O2、CO2 | C、可能有H2和O2 | D、一定有NO、CO2、NH3 |