有一溶液含有盐酸、硫酸、硝酸、硫酸铁、氯化铁、硝酸亚铁六种物质中的某两种，向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀与所加溶液关系如图所示．则该溶液的组成可能是（ ）①盐酸、硝酸亚铁②盐酸、硫酸铁③硫酸、氯化铁④硝酸、氯化铁．
| A、② | B、③ | C、④ | D、①④ |
加热21.2g KOH和KHCO3的混合物使其充分反应后冷却，称得固体质量减少1.8g，则下列说法中正确的是（n表示物质的量）（ ）
| A、n（KOH）=0.1mol | B、n（KOH）＜n（KHCO3） | C、n（KHCO3）=0.2mol | D、n（KOH）＞n（KHCO3） |
在Al2（SO4）3和MgSO4混合溶液中，滴加NaOH溶液的体积与生成沉淀的物质的量的关系如下图所示，则原混合溶液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量之比为（ ）| A、1：1 | B、3：1 | C、2：1 | D、1：2 |
18.6g NaOH和Na2CO3的固体混合物投入200ml 2.0mol?L-1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的质量为多少（ ）
| A、25.8g | B、11.7g | C、23.4g | D、无法计算 |
将FeO、Fe2O3、Fe3O4混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量H2还原，参加反应H2的体积为V1，另一份用足量浓HNO3处理得NO2（无其它还原性气体生成）气体体积为V2，若V1：V2=4：1（V1 和V2均在相同条件下测定），则原混合物中各成分的物质的量之比可能为（ ）
| A、2：3：2 | B、3：3：2 | C、3：2：2 | D、无法计算 |
将3.9g镁铝合金，投入到500mL 2mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入5mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（ ）
| A、125mL | B、200mL | C、250mL | D、560mL |
取一定质量的氯化钠、溴化钠、碘化钠的混合物平均分成五等份，分别加水配成溶液并编号为甲、乙、丙、丁、戊，再分别向各溶液中通入一定体积的氯气，将反应后所得溶液蒸干，灼烧固体．通入氯气的体积（标准状况下）与最终所得固体质量记录如下：
下列说法不正确的是（ ）
| 编号 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
| 固体组成 | NaI、NaBr、NaCl | NaBr、NaCl | NaCl | ||
| 氯气的体积/mL | V | 2V | 3V | 4V | 5V |
| 固体质量/g | 54.62 | 43.64 | 35.48 | 30.14 | 29.25 |
| A、固体乙的组成为：NaBr、NaCl |
| B、固体丁的组成为：NaBr、NaCl |
| C、氯气的体积V为1344mL |
| D、原混合物中溴化钠的物质的量为1mol |
在120℃、101KPa时，将1L丁烷和一定量O2混合，点燃使之充分反应．反应后，丁烷不剩余，恢复到原温度和原压强，测得的气体体积为a L，再通过足量碱石灰后，气体体积变为b L．若a-b=8，则消耗的O2体积为（ ）
| A、7 L | B、6.5 L | C、6 L | D、5.5 L |
将两种金属的混和物33g，加到足量稀硫酸中，共放出标准状况下气体11.2L，这两种金属可能是（ ）
| A、Zn和Fe | B、Al和Zn | C、Al和Mg | D、Mg和Cu |
Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的数值为（ ）
| A、7.41 | B、3.21 | C、2.46 | D、3.59 |