为探究铁和稀硝酸反应后溶液中铁元素存在形式，某化学实验兴趣小组设计实验如下：
提出假设：
假设1：溶液中只有Fe2+；
假设2： ；
假设3： ．
设计实验方案、验证假设：（请完成下列表格）
问题分析：
（1）若已知铁和稀硝酸反应生成标准状况下NO气体2.24L，则上述反应中参加反应的硝酸物质的量为 ；
（2）若假设1正确，请写出铁和稀硝酸发生该反应的离子方程式： ；
（3）某同学向反应后溶液中滴加适量NaOH溶液，未发现白色沉淀产生，由此断定溶液中没有Fe2+，他这种说法对吗？请分析理由： ．
提出假设：
假设1：溶液中只有Fe2+；
假设2：
假设3：
设计实验方案、验证假设：（请完成下列表格）
| 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 1． |
若溶液不变红，则假设1正确； 若溶液变红，则假设2或假设3正确 |
| 2．另取少许反应后溶液于试管中，滴加1-2滴0.01mol/L KMnO4溶液，振荡 |
（1）若已知铁和稀硝酸反应生成标准状况下NO气体2.24L，则上述反应中参加反应的硝酸物质的量为
（2）若假设1正确，请写出铁和稀硝酸发生该反应的离子方程式：
（3）某同学向反应后溶液中滴加适量NaOH溶液，未发现白色沉淀产生，由此断定溶液中没有Fe2+，他这种说法对吗？请分析理由：
（1）有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁，外观上并无明显变化，但某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验硫酸亚铁是否变质的实验方案： ．如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？ ．
（2）FeCl3溶液棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表：
（2）FeCl3溶液棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表：
| 编号 | 实践操作 | 实验主要现象 | 离子方程式 |
| ① | 加入过量 铁粉 |
||
| ② | 加入少量Na2O2粉末 | ||
| ③ | 加入少量AgNO3溶液 |
下列各组物质中，滴入KSCN溶液显红色的是 （ ）
| A、过量铜粉和硫酸铁溶液 | B、过量铁粉与稀硫酸 | C、少量的铁粉与盐酸 | D、氯水与氯化亚铁溶液 |
下列实验中，能观察到明显变化现象的是（ ）
| A、把KSCN溶液滴入FeCl3溶液中 | B、把铁片放入冷的浓硫酸中 | C、把盐酸滴入氢氧化钾溶液中 | D、把淀粉溶液滴入KI溶液中 |
下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是（ ）
| A、过量的铁与稀盐酸反应 | B、过量的铁粉与氯化铜溶液反应 | C、过量氯水与氯化亚铁溶液反应 | D、过量铁粉与三氯化铁溶液反应 |
某矿石样品中可能含铁，为确定其成分，进行如下操作：下列有关说法正确的是（ ）
| A、向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3+ | B、向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3+ | C、向溶液乙中滴加少量氢氧化钠溶液，一定出现红褐色沉淀 | D、该矿石一定为赤铁矿 |
下列操作可以达到实验目的是（ ）
| A、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，先加氯水，再加少量的KSCN溶液 | B、为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉 | C、将Fe（OH）2露置在空气中加热灼烧可以得到FeO | D、向AlCl3溶液中加入过量氨水，过滤，沉淀灼烧可得到Al2O3 |
要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（ ）
| A、加入铁粉 | B、滴加KSCN溶液 | C、通入氯气 | D、加入铜片 |
将一定量的铁片和浓硫酸混合加热，充分应后得到溶液X，X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用（ ）
| A、KSCN溶液和氯水 | B、铁粉和KSCN溶液 | C、浓氨水 | D、酸性KMnO4溶液 |