题目内容
（1）有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁，外观上并无明显变化，但某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验硫酸亚铁是否变质的实验方案：（2）FeCl3溶液棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表：
| 编号 | 实践操作 | 实验主要现象 | 离子方程式 |
| ① | 加入过量 铁粉 |
||
| ② | 加入少量Na2O2粉末 | ||
| ③ | 加入少量AgNO3溶液 |
分析：（1）根据检验亚铁离子的方法进行解答；铁能够与铁离子反应生成亚铁离子，所以向溶液中加入少量铁粉；
（2）①铁粉与铁离子反应生成亚铁离子；
②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与铁离子反应生成红褐色氢氧化铁；
③氯离子能够与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，据此进行解答反应现象，然后写出反应的离子方程式．
（2）①铁粉与铁离子反应生成亚铁离子；
②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与铁离子反应生成红褐色氢氧化铁；
③氯离子能够与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，据此进行解答反应现象，然后写出反应的离子方程式．
解答：解：（1）若硫酸亚铁变质，亚铁离子会被氧化成铁离子，可使用硫氰化钾溶液检验，方法为：取少量硫酸亚铁样品盛于试管，加蒸馏水使之溶解，滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明样品有变质，若溶液不呈红色，则未变质；如果变质，硫酸亚铁溶液中存在硫酸铁，为了不引进新的杂质，可以向硫酸亚铁溶液中加入少量的铁粉，将铁离子还原成亚铁离子，
故答案为：取少量硫酸亚铁样品盛于试管，加蒸馏水使之溶解，滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明样品有变质，若溶液不呈红色，则未变质；配制硫酸亚铁溶液时，在溶液中加入少量还原铁粉；
（2）①氯化铁溶液中加入铁粉，铁离子与铁反应生成亚铁离子，反应现象为铁粉部分溶解，溶液有棕黄色变浅绿色，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+；
②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与铁离子反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，现象为：生成红褐色沉淀并放出无色无味气体；
③加入少量AgNO3溶液，氯离子能够与银离子反应生成氯化银白色沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl↓，
故答案为：
故答案为：取少量硫酸亚铁样品盛于试管，加蒸馏水使之溶解，滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明样品有变质，若溶液不呈红色，则未变质；配制硫酸亚铁溶液时，在溶液中加入少量还原铁粉；
（2）①氯化铁溶液中加入铁粉，铁离子与铁反应生成亚铁离子，反应现象为铁粉部分溶解，溶液有棕黄色变浅绿色，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+；
②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与铁离子反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，现象为：生成红褐色沉淀并放出无色无味气体；
③加入少量AgNO3溶液，氯离子能够与银离子反应生成氯化银白色沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl↓，
故答案为：
| 编号 | 实验操作 | 实验主要现象 | 离子方程式 |
| ① | 加入过量铁粉 | 铁粉部分溶解，溶液有棕黄色变浅绿色 | 2Fe3++Fe═3Fe2+ |
| ② | 加入少量Na2O2粉末 | 生成红褐色沉淀并放出无色无味气体 | 2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑ Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓ |
| ③ | 加入少量AgNO3溶液 | 生成白色沉淀 | Ag++Cl-═AgCl↓ |
点评：本题考查了铁离子和亚铁离子的检验、物质的除杂与提纯、铁盐与亚铁盐的转变，题目难度中等，注意熟练掌握铁离子、亚铁离子的检验方法，明确除杂时不能引进新的杂质．
练习册系列答案
心算口算巧算一课一练系列答案
应用题作业本系列答案
相关题目
气体溶于蒸馏水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置1～2天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定氢硫酸溶液测其浓度。如图所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。
