学习化学应该明确“从生活中来.到生活中去道理．在生产生活中.我们会遇到各种各样的化学反应．请按要求回答下列问题:(1)写出下列反应的化学方程式．①镁带着火时.不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是．——青夏教育精英家教网——

学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应．请按要求回答下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式．（注意反应条件并配平）
①镁带着火时，不能用液态CO₂灭火剂来灭火的原因是

．
②工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉

．
（2）请你写出下列反应的离子方程式．
①胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多

．
②电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板

．
（3）工业上生产半导体材料硅的流程如图：

写出在制备粗硅时反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：

．
（4）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是

；小苏打在日常生活中的用途之一是

，将小苏打和纯碱的混合物19.0g加热到恒重，测得固体质量为15.9g，则混合物中小苏打的质量分数为

镁、铝及其化合物广泛应用于材料工业、药物合成等工业生产中．某化学兴趣小组的同学们对三种不同的镁铝合金样品进行编号，并展开了实验探究．
（1）取样品①m₁g，加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤；往滤液中通入过量CO₂气体；将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体的质量仍然为m₁g．合金中镁的质量分数为

（保留2位小数，下同）．
（2）取样品②m₂g，与足量稀硫酸反应，固体完全溶解时得到气体的体积为V L（标准状况）．m₂的取值范围是

．
（3）取样品③0.918g，与30.00mL、2.00mol/L盐酸充分反应后，得到672mL气体（标准状况），剩余合金0.306g．然后改加1.00mol/L的NaOH溶液，使剩余合金中的铝恰好完全溶解．需要加入1.00mol/L的NaOH溶液

mL．
（4）为了确定可能含有镁、铝元素的某未知硫酸盐晶体的化学式，称取67.80g晶体溶于水，向其中逐滴加入足量Ba（OH）₂溶液后过滤，得到99.00g白色沉淀，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，最终得到白色固体93.20g．试通过计算确定该晶体的化学式．（写出推算过程）

金属镁是一种活泼的常见金属，有着广泛的用途．如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．
（1）下列选项中正确的是

（填序号）．
①MgI₂中Mg²⁺与I^-间的作用力小于MgF₂中Mg²⁺与F^-间的作用力
②MgBr₂与Cl₂反应是放热反应
③化合物的热稳定性顺序为：MgI₂＞MgBr₂＞MgCl₂＞MgF₂
（2）请写出在一定条件下液溴与氟化镁固体反应的热化学方程式：

．
已知，金属镁在点燃的条件下能与二氧化碳反应：2Mg+CO₂→2MgO+C 现将a克镁放在盛有b L（标准状态下）二氧化碳和氧气的混合气体的密闭容器中充分燃烧，
（3）若容器中剩余二氧化碳，则残留固体物质

．
A．一定只有MgO B．一定有MgO，可能有C
C．一定有MgO和C D．一定有C，可能有MgO
（4）若反应容器中有氧气剩余，则容器内剩余固体的质量为

，出现此种状况，容器中原来b L混合气体中氧气的体积应满足（用含a的代数式）

．
（5）若容器中无气体剩余，残留固体中含有镁，则残留固体m的取值范围

；若容器中无气体剩余，残留固体中没有镁剩余，则残留固体m的取值范围

材料是当代社会发展的重要支柱之一．

（1）镁铝合金是制造汽车、飞机外壳的重要金属材料．
①铝原子结构示意图为

，焊接镁铝合金时使用的保护气是

．
②将镁铝合金投入氢氧化钠溶液中产生大量气泡，该反应的化学方程式为

．
③将2.52g镁、铝混合物溶于l00mL 2mol/L H₂SO₄溶液中，然后逐滴加入l mol/L NaOH溶液，其沉淀质量（m/g）随加入NaOH溶液的体积（V/mL）变化如图1所示．若A点时恰好消耗l60mL lmol/L NaOH溶液，则B点时溶液中的溶质是

（填化学式），C点固体质量是

．
（2）硅及其化合物是无机非金属材料的主角．
①制取光导纤维的主要原料是

（填化学式），制陶瓷的原料是

．
②石棉（CaMg₃Si₄O₁₂）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成

．
③工业上一种生产高纯硅过程示意图如图2：则在过程D中发生反应的化学方程式为

A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）若A为金属单质，B为非金属氧化物，则该反应的化学方程式为

；请写出质量数为26的A的一种核素符号

．
（2）若A为金属单质，B为黑色磁性晶体，则该反应的化学方程式为

；请写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的最佳试剂是（　　）

C、烧碱溶液

D、纯碱溶液

用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的午饭，原因是即热饭盒的底部装入了镁和铁的合金粉末，以及混合了高密度的聚乙烯，当剥去底部的厚硬纸板后，水和镁发生化学反应，放出热量，便可使食物变热，其中铁的作用可能是（　　）

A、是其中一种反应物

B、起催化剂作用

C、起导热作用

D、减少镁与水分子的接触机会

硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低．现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO₃充分反应，反应过程中无任何气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（V）与产生沉淀的物质的量（n）关系如图所示．下列说法中不正确的是（　　）

A、合金与硝酸反应时硝酸过量

B、合金中铝的物质的量为0.008mol

C、合金中金属的物质的量共为0.032mol

D、无法求出C点的值

对于金属的下列叙述正确的是（　　）

A、在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜

B、用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来

C、铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是Fe₂O₃

D、金属单质在自然界中多以游离态存在

某化学小组用回收的镁铝合金制氢气．现有10.8g镁铝合金，下列说法正确的是（　　）

A、常温下与足量18mol/L H₂SO₄溶液反应，最多可放出0.6mol H₂

B、常温下与足量2mol/L HNO₃溶液反应，最少可放出0.45mol H₂

C、常温下与足量2mol/L H₂SO₄溶液反应，放出H₂的物质的量的范围是：0.45mol＜n（H₂）＜0.6mol

D、常温下与足量2mol/L NaOH溶液反应，放出H₂的物质的量的范围是：0.45mol＜n（H₂）＜0.6mol

0 59799 59807 59813 59817 59823 59825 59829 59835 59837 59843 59849 59853 59855 59859 59865 59867 59873 59877 59879 59883 59885 59889 59891 59893 59894 59895 59897 59898 59899 59901 59903 59907 59909 59913 59915 59919 59925 59927 59933 59937 59939 59943 59949 59955 59957 59963 59967 59969 59975 59979 59985 59993 203614