氢化铵（NH₄H）与氯化铵结构相似．已知NH₄H与水反应有氢气产生，则下列叙述不正确的是

1. A.
   NH₄H的电子式是：
2. B.
   NH₄H固体投入少量水中，有两种气体产生
3. C.
   NH₄H中的H^-离子半径比锂离子半径大
4. D.
   NH₄H溶于水后，形成的溶液呈酸性

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1. A.
   在标准状况下，11.2LNO与11.2LO₂混合后所含分子数目为0.75NA
2. B.
   含有共价键数为NA的金刚石晶体的质量为3g
3. C.
   28g乙烯、丙烯、丙炔的混合气体中碳原子数大于2NA
4. D.
   在0.1mol蓝矾晶体和1L0.1moL?L^-1AlCl₃溶液中，金属阳离子总数均小于0.1NA

除去下列物质中的杂质，根据要求填空

物质	杂质	选用试剂	离子方程式
FeCl2溶液	FeCl3
SiO2	Al2O3
Fe2O3	Al2O3

配制0.1mol/L氢氧化钠溶液450mL，请按操作顺序[①、②、③…]填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字．
________在盛有氢氧化钠的烧杯中注入一定的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解．
________待溶解的氢氧化钠溶液冷却后，沿玻璃棒注入________ mL的容量瓶中．
________用天平称取氢氧化钠________ 克，放入烧杯中．
________用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中．
________往容量瓶中小心加入蒸馏水至液面接近刻度________cm处，改用________ 加蒸馏水．至溶液液面恰好________．

一种试剂除去下列各气体中的杂质（括号内）：
CO₂ （SO₂）：试剂________，化学方程式________
FeSO₄（CuSO₄）：试剂________，离子方程式________．

镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺
②某温度下一些金属氢氧化物的K_ap及沉淀析出的理论pH如下表所示：

M（OH）n	Kap	pH
		开始沉淀	沉淀完全
Al（OH）3	1.9×10-23	3.43	4.19
Fe（OH）3	3.8×10-38	2.53	2.94
Ni（OH）2	1.6×10-14	7.60	9.75

回答下列问题：
（1）根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ______和沉淀Ⅲ______（填化学式），则pH₁______ pH₂（填填“＞”、“=”或“＜”），控制两种沉淀析出可利用______．
A．pH试纸B．石蕊指示剂　　C．pH计
（2）已知溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄?H₂O＞NiC₂O₄?2H₂O，则③的化学方程式是______．第③步反应后，过滤沉淀时需要的玻璃仪器有______．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因______、______．
（3）④中阳极反应产生的气体E为______，验证该气体的试剂为______．
（4）试写出⑥的离子方程式______．

用n_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

1. A.
   1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中所含钠离子总数为2n_A
2. B.
   标准状况下，22.4L CH₄分子中含质子总数为10n_A
3. C.
   室温下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为n_A
4. D.
   常温常压下，33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3 n_A

常温下，向20mL硫酸和盐酸混合溶液中加入0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液时，生成BaSO₄沉淀量及溶液pH发生如图所示的变化．
（1）开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？
（2）在A点溶液的pH是多少？

下列反应不属于氧化还原反应的是

1. A.
   2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑
2. B.
   CaCO₃CaO+CO₂↑
3. C.
   2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O
4. D.
   2Cu+O₂ 2CuO

配制100mL 0.2mol?L^-1 NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种

1. A.
   分液漏斗
2. B.
   烧杯
3. C.
   玻璃棒
4. D.
   容量瓶．