在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中氮原子发生氧化反应和还原反应的质量比是（ ）
| A、1：1 | B、3：5 | C、5：3 | D、2：8 |
将3.9g锌粉加入到200ml 含VO2+0.2mol?L-1的溶液中，恰好完全反应，则还原产物应该是（ ）
| A、V | B、V2+ | C、V3+ | D、VO2+ |
mg二氧化锰与一定体积的浓盐酸反应，得到nL氯气（标准状况）．可确定该反应中被还原的MnO2的物质的量是（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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工业制造金刚砂（SiC）的化学方程式如下：SiO2+3C═SiC+2CO．在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（ ）
| A、1：2 | B、2：1 | C、1：1 | D、3：5 |
24mL 浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应．已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价是（ ）
| A、+1 | B、+2 | C、+3 | D、+4 |
在反应3BrF3+5H2O→9HF+Br2+HBrO3+O2↑中，若有5mol H2O参加反应，被水还原的溴元素为（ ）
| A、1mol | ||
B、
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C、
| ||
| D、2mol |
2010年10月1日“嫦娥二号”的顺利发射，表明我国的航天技术已经有了突破性的进展．飞船以液态N2H4（联氨）和液态NO2为燃料，燃烧生成氮气和水蒸气时火焰温度可达2700℃．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1，
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1，
下列对N2H4和NO2反应的说法不正确的是（ ）
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1，
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1，
下列对N2H4和NO2反应的说法不正确的是（ ）
| A、燃烧时 NO2作氧化剂 | B、氮气既是氧化产物又是还原产物 | C、生成1mol N2转移8 mol e- | D、该反应的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ?mol-1 |
三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关说法正确的是（ ）
| A、反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂 | B、NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象 | C、若反应中生成0.2molHNO3，则反应共转移0.2mole- | D、反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1 |
羟胺（NH2OH）是一种还原剂．现用25.00mL 0.049mol?L-1的羟胺的酸性溶液跟足量的Fe2（SO4）3溶液在煮沸条件下反应，生成Fe2+离子恰好与24.50mL 0.020mol/L的酸性KMnO4溶液完全作用生成Fe2（SO4）3，MnSO4等物质，则上述反应中羟胺的氧化产物是（ ）
| A、N2 | B、N2O | C、NO | D、NO2 |
NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3→5N2+6H2O．现有NO与NH3的混合物1mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g．则下列判断中正确的是（ ）
| A、产生氮气为5.6 L | B、有0.3 mol NO被还原 | C、生成氧化产物2.8 g | D、原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：2 |