Question

2010年10月1日“嫦娥二号”的顺利发射，表明我国的航天技术已经有了突破性的进展．飞船以液态N₂H₄（联氨）和液态NO₂为燃料，燃烧生成氮气和水蒸气时火焰温度可达2700℃．已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-1，
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-1，
下列对N₂H₄和NO₂反应的说法不正确的是（　　）

• A、燃烧时 NO₂作氧化剂
• B、氮气既是氧化产物又是还原产物
• C、生成1mol N₂转移8 mol e^-
• D、该反应的热化学方程式：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7 kJ?mol^-1

Answer 1

分析：已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol ①
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol ②
①②联立，2×②-①得到2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=2×②-①=2×（-534kJ/mol）-（+67.7kJ/mol）=-1135.7kJ/mol，
反应中NO₂作氧化剂，N₂H₄为还原剂，结合N元素化合价的变化解答该题．

解答：解：已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol ①
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol ②
①②联立，2×②-①得到2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=2×②-①=2×（-534kJ/mol）-（+67.7kJ/mol）=-1135.7kJ/mol，
A．反应中NO₂生成N₂，N元素化合价降低，被还原，为氧化剂，故A正确；
B．反应的方程式为2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g），只有N元素化合价发生变化，氮气既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C．由方程式可知2molNO₂参加反应，生成3molN₂，转移电子物质的量为2×4mol=8mol，则生成1molN₂，转移

8

3

mol电子，故C错误；
D．由以上分析可知该反应的热化学方程式：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7 kJ?mol^-1，故D正确．
故选C．

点评：本题综合考查氧化还原反应和热化学方程式等问题，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意利用盖斯定律书写相关反应的热化学方程式为解答该题的关键，难度中等．