题目内容
羟胺（NH2OH）是一种还原剂．现用25.00mL 0.049mol?L-1的羟胺的酸性溶液跟足量的Fe2（SO4）3溶液在煮沸条件下反应，生成Fe2+离子恰好与24.50mL 0.020mol/L的酸性KMnO4溶液完全作用生成Fe2（SO4）3，MnSO4等物质，则上述反应中羟胺的氧化产物是（ ）
| A、N2 | B、N2O | C、NO | D、NO2 |
分析：由信息“25.00mL 0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用”可知，NH2OH失去电子数等于高锰酸钾得到电子数，以此来计算．
解答：解：由25.00mL 0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用可知，
NH2OH失去电子数等于高锰酸钾得到电子数，
设羟胺的氧化产物中N元素的化合价为x，
由电子守恒可知，25.00mL×0.001L×0.049mol/L×（x+1）=24.50mL×0.001L×0.020mol/L×（7-2），
解得x=2，羟胺的氧化产物是NO，
故选C．
NH2OH失去电子数等于高锰酸钾得到电子数，
设羟胺的氧化产物中N元素的化合价为x，
由电子守恒可知，25.00mL×0.001L×0.049mol/L×（x+1）=24.50mL×0.001L×0.020mol/L×（7-2），
解得x=2，羟胺的氧化产物是NO，
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中电子守恒为解答的关键，注意从化合价变化角度及电子守恒分析，题目难度不大．
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