下列关于氧化还原反应的原理分析，正确的是（ ）
| A、失电子越多，该物质的还原性就越强 | B、含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 | C、氧化剂氧化其他物质时，本身被还原 | D、某元素由化合态变成游离态一定被还原 |
下列与化学概念有关的说法正确的是（ ）
| A、氧化剂本身发生氧化反应 | B、既能与酸反应又能与碱反应的氧化物为两性氧化物 | C、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气，这一事实可以用平衡移动原理来解释 | D、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量低 |
对溶液中的离子反应有下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③有可能是置换反应；④不可能有分子参加；⑤一定为氧化还原反应或复分解反应，其中正确的是（ ）
| A、②③ | B、③ | C、③④ | D、①③④ |
下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
| A、Fe与稀H2SO4的反应 | B、Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl反应 | C、灼热的焦碳与水蒸气的反应 | D、镁条在氯气中加热反应 |
下列反应一定要加入还原剂才能实现的是（ ）
| A、Na2CO3→CO2 | B、Cu→Cu（NO3）2 | C、Na2O2→O2 | D、HNO3→NO |
在浓盐酸中，H3AsO3与 SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M．（M中元素化合价在反应前后未变）下列说法正确的是（ ）
| A、在反应中Sn元素被氧化，As元素被还原 | B、氧化剂是SnCl2，氧化产物为SnCl62- | C、生成物M为OH- | D、每生成7.5gAs，还原剂失去0.3mol电子 |
实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+H2O关于该反应的下列说法不正确的是（ ）
| A、NaNO2的氧化性大于N2 | B、每生成1mol N2，转移的电子数的物质的量为6mol | C、NH4Cl的还原性大于N2 | D、氮元素既被氧化又被还原 |
下列反应中CO作还原剂的是（ ）
| A、2CO+O2=2CO2 | B、2Fe2O3+3CO=4Fe+3CO2 | C、C+CO2=2CO | D、C+H2O=CO+H2 |
工业制造粗硅的化学方程式为：SiO2+2C
Si+2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（ ）
| ||
| A、1：2 | B、2：1 |
| C、1：1 | D、5：2 |
从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（ ）
| A、Br2在反应中表现还原性 | B、1mol氧化剂在反应中得到2mol电子 | C、Br2在反应中失去电子 | D、SO2在反应中被氧化 |