Question

实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+H₂O关于该反应的下列说法不正确的是（　　）

• A、NaNO₂的氧化性大于N₂
• B、每生成1mol N₂，转移的电子数的物质的量为6mol
• C、NH₄Cl的还原性大于N₂
• D、氮元素既被氧化又被还原

Answer 1

分析：该反应NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+H₂O中，氮元素的化合价由-3和+3价变为0价，所以亚硝酸钠是氧化剂、氯化铵是还原剂，氮气既是氧化产物又是还原产物，再结合元素化合价变化来分析解答．

解答：解：A．该反应中氧化剂是亚硝酸钠，氧化产物是氮气，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以NaNO₂的氧化性大于N₂，故A正确；
B．每生成lmolN₂时，转移电子的物质的量=1mol×（3-0）=3mol，故B错误；
C．还原剂是氯化铵，还原产物是氮气，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以NH₄Cl的还原性大于N₂，故C正确；
D．该反应中氮元素的化合价由-3和+3价变为0价，所以氮元素既被氧化又被还原，故D正确；
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，结合基本概念来分析解答，易错选项是B，注意氮气既是氧化产物又是还原产物，根据氧化产物或还原产物来计算转移电子的物质的量，为易错点．