题目内容

工业制造粗硅的化学方程式为：SiO₂+2C

高温

Si+2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（　　）

A、1：2	B、2：1
C、1：1	D、5：2

分析：SiO₂+2C

高温

Si+2CO↑中，Si元素的化合价由+4价降低为0，C元素的化合价由0升高为+2价，以此解答．

解答：解：SiO₂+2C

高温

Si+2CO↑中，Si元素的化合价由+4价降低为0，C元素的化合价由0升高为+2价，
氧化剂为SiO₂，还原剂为C，
由反应可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化及基本概念即可解答，题目难度不大，注重基础知识的考查．

练习册系列答案

酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏（任两点均可）

．（答两点）已知足量NaOH溶液能完全吸收NO₂生成两种氮的含氧酸盐和水．试写出该反应的化学方程式

2NO₂+2OH^-═NO₃^-+NO₂^-+H₂O

．
（2）光导纤维的作用，让人们的生活更加丰富精彩，

SiO₂

（填化学式）是制备光导纤维的基本原料．
（3）工业上利用石英砂与焦炭在高温下制取粗硅的化学方程式：

SiO₂+2C

SiO₂+2C

．
（4）氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为

Si₃N₄

，
（5）硅燃烧放出大量热量，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源．与“氢能源”比较“硅能源”具有

便于储运，比较安全

等更加优越的特点，从而得到全球的关注和期待．

海水是化学元素的宝库，从海水中可以提取或生产多种化工原料，如食盐、氯气、单质溴、镁、纯碱等，它们在工农业生产中有着广泛的用途．根据学过的知识回答下列问题：
（1）某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
①其反应原理为：（用离子方程式表示）

．
②配制250mL 4.0mol?L^-1NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还必须用到的是

．
（2）工业制得粗硅后，再与氯气等物质发生反应，最终得到纯硅．请写出工业制取粗硅的化学方程式：

（3）金属镁被誉为“国防金属”，若镁起火，不能用CO₂来灭火，其原因可用化学方程式表示为

（4）①若Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃杂质，除去杂质的方法是

，
②若NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃杂质，除去杂质的方法是

．

下列化学用语正确的是

A．乙醇的结构筒式：C2H6O

B．CH4的比例模型：

C．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2＋CSi＋CO2↑

D．电解饱和食盐水的离子方程式：Cl－＋2H2O＝Cl2↑＋2OH－＋H2↑

工业制造粗硅的化学方程式为：SiO₂+2C $数学公式$ Si+2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是

A.
1：2
B.
2：1
C.
1：1
D.
5：2

工业制造粗硅的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是

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工业制造粗硅的化学方程式为：SiO₂+2C $数学公式$ Si+2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是