分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是

1. A.
   根据物质在变化过程中是否有新的原子产生，把物质的变化分为化学变化与物理变化
2. B.
   根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
3. C.
   根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
4. D.
   根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

氯水含有多种微粒，具有多样的化学性质，根据下列所给的信息，填写相应的空白
（1）往氯水中滴加适量的硝酸银溶液，现象______，离子方程式______
（2）往氯水中加入少量的饱和碳酸钠溶液，现象______，离子方程式______
（3）往氯水中通入适量的二氧化硫气体，化学方程式______
（4）氰（CN）₂的化学性质和氯气很相似，化学上称为拟卤素．试写出（CN）₂与KOH溶液反应的化学方程式：______．

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   含有a mol FeBr₂的溶液中，通入a mol Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-
2. B.
   向次氯酸钙溶液通入少量SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+SO₂=CaSO₃↓+2HClO
3. C.
   向氢氧化钙溶液中滴入少量的碳酸氢钠溶液：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
4. D.
   向盐酸中滴加氨水：H⁺+OH^-=H₂O

在实验室进行下列有关物质的制备中，理论上正确、操作上可行、符合绿色化学思想的是

1. A.
   CCOCO₂ Na₂CO₃
2. B.
   CuCu（NO₃）₂溶液Cu（OH）₂
3. C.
   Fe　 Fe₂O₃　 Fe₂（SO₄）₃溶液
4. D.
   CaO 　Ca（OH）₂溶液 NaOH溶液

将30mL　0.5mol/L　NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为

1. A.
   0.03mol/L
2. B.
   0.3mol/L
3. C.
   0.05mol/L
4. D.
   0.04mol/L

下列离子方程式的书写与所给的前提条件不相吻合的是

1. A.
   将4molCl₂通入到含有4molFeBr₂的溶液中：4Cl₂+4Fe²⁺+4Br^-→8Cl^-+2Br₂+4Fe³⁺
2. B.
   已知亚硫酸（H₂SO₃）的二级电离常数K₂比偏铝酸（HAlO₂）要大．则将少量的SO₂气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是：2AlO₂^-+SO₂+3H₂O→2Al（OH）₃↓+SO₃^2-
3. C.
   稀的氨水溶液吸收了少量的二氧化碳气体：2NH₃?H₂O+CO₂→2NH₄⁺+H₂O+CO₃^2-
4. D.
   在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大时发生的离子反应是：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-→3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/ml）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol（溶液中只含NaCl和NaClO两种溶质）．则下列有关说法不正确的是

1. A.
   原NaOH溶液的质量分数为10.0%
2. B.
   所得溶液中Cl^-的物质的量为0.25 mol
3. C.
   与NaOH反应的氯气为0.15 mol
4. D.
   所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为3﹕2

铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应）．有研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

实验一：铁矿石中含氧量的测定
a．按上图组装仪器（夹持仪器均省略），检查装置的气密性；
b．将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中；
c．从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，待C装置出口处对H₂验纯后，点燃A处酒精灯；
d．充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（1）装置C的作用为______．
（2）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的质量分数为______．
实验二：铁矿石中含铁量的测定
（3）步骤④中煮沸的目的是______．
（4）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、______．
（5）下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是______．
a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
b．锥形瓶不需要用待测液润洗
c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
d．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
（6）铁矿石中铁的质量分数为______．实验结论：推算铁的氧化物的组成
（7）由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为______．

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液　　B．升华　　C．结晶　　D．分液　 E．蒸馏　　F．过滤
（1）分离粗盐中混有的泥沙______．　　　　　（2）分离碘和水的混合物______．
（3）分离水和汽油的混合物______．　　　　　（4）分离酒精和水的混合物______．

图是各种不同密度的硝酸与铁反应时（相同温度）主要还原产物的分布图．下列叙述不正确的是

1. A.
   图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，则表示其浓度也越大
2. B.
   当还原剂和温度相同时，不同浓度硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已
3. C.
   当硝酸溶液的密度为1.36g?mL^-1时，能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是：2Fe+6HNO₃=2Fe（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+3H₂O
4. D.
   还原产物中NH₄⁺的物质的量分数随硝酸密度减少而增大